浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿(6)

A. S2O32–�� B. SO32–�� C. SO42–�搌� D. CO32– E. S2–��

四、计算题 (6分)

1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3 ，试确定其分子式。

五、综合题 (每题5分,共10分)

1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。

2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？

?12 是从薛定谔方程中解出来的。

参 考 答 案

一、填空题

1. 始态和终态，过程 2.H2SO4, CaSO4�� CO2 3.0.445V 0.26V. 4.H2 O2 5.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ

键. π键 12. Ba(ClO2)和稀H2SO4�� ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 13.O2�� Mn(NO3)2 14.1个σ键2个三电子П键, �蕈�=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力 大 20.4.95 24.7

二、单项选择题

1.D 2.C 3.B 4.D�� 5.A 6.B 7.B 8.B 9.C 10.B 11. D 12.C 13.C

14.A 15.D

三、多项选择题

1.C, E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C

四、计算题

1.解 pV = nRT p V== w/m RT 15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693 分子式为 XeF2

五、综合题（本题0分，共2题）

1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高，KI的熔点最低。

2.答： 不能。

因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB型：S=(KSP)1/2， Ａ2B型：S=(KSP／４)1/3等。若KSP(A2B)小于KSP(AB)，则往往S（A2B）>S（AB）。

对同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。

试卷(五)

一、填空题 (每空1分,共38分)

1.在求离子半径时需选定一个基准, 不同科学家选用的基准不同, 获得的离子半径数据不同, 我们常用的是

_________。随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时, 还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径做为标准。

﹣

2.在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.

3._______,__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.

4.氧族元素中,由于氧的__________小,___________高使氧与硫,硒,碲性质差别较大.

5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:______________________________________.

6.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.

7.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.

8.气体的基本特征是它的 性和 性。

9.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.

10.B原子中2s和2p原子轨道能差较小,故B2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )_____Ｅ(π2P ) F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )______Ｅ(π2P ).

11.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.

12.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.

13.在反应 Cl2＋H2O = HCl＋HClO 中, 氧化剂是 _____, 还原剂是 ______.

14.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.

15.已知: BaCrO4的ＫSP=1.6×10-10, BaCO3的ＫSP=8.1×10-9，以Na2CO3溶液与BaCrO4沉淀作用,BaCrO4转化为BaCO3所需［CO32–］／［CrO42–］值是___________,反应的平衡常数是____________.

16.根据鲍林规则确定.H3ＢO3,H3AsO4,HMnO4,H2SeO4与HNO3,HClO4,H2SO3,H3AsO3各自酸性由大到小的顺序为 _________ 和 _________

17.依下列各物质沸点，判断其分子间力由大到小的顺序为 Br2: 58.8℃ Ｉ2: 181.2℃ Cl2: -34.1℃ Ｎ2：-198.0℃ Ｈ2: -252.8℃ Ｏ2: -183.0℃

18.确定下列各对原子哪一个半径大,并写出理由.

(1)ｒ(Ar) ｒ(Cl ) , 因为_______________________________________; (2)ｒ（Cu） ｒ(Ni ), 因为_______________________________________.

19.第二周期元素双原子分子中， 有未成对电子。

20.已知:

﹣﹣

H2SO3 ?0.08 HS2O4﹣ 0.88 S2O32—— S 则电对S2O32/ S的E?值为________.

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二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.H2S的沸点比H2O低,这可用下列哪一种理论解释( )

A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键

2.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )

A. NH4+＞H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO B. H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO＞NH4+ C, H2SO4＞H3AsO4＞HClO＞NH4+＞HS-1�� D, H2SO4＞HS-1＞H3AsO4＞NH4+＞HClO

3.下列电对Ｅ?值最小的是 ( )

A. Ｅ?Ag+/Ag B. Ｅ?AgCl/Ag C. Ｅ?AgBr/Ag D. Ｅ?AgI/Ag

4.A 、B 、C三种理想气体, 温度同为T, 它们的体积与物质的量为VA 、nA 、VB 、nB 、VC 、nC . 混合后得P = PA + PB + PC .在混合气体中, 计算温度的公式为 ( )

A. T=PAVA/nAR B. T=VAP/((nA+nB+nC)R)

C. T=P(VA+VB+VC)/nAR D. T=P(VA+VB+VC)/((nA+nB+nC)R)

5.已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为( )级反应.

A. 一 B. 二 C. 三 D. 四

6.K2O, CaO, Fe2O3, As2O3, Cl2O7, SO2, SO3加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为( )

A. K2O,CaO,Fe2O3,AS2O3,SO2,SO3,Cl2O7�� B. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,SO2,SO3,Cl2O7�� C. …… 此处隐藏：3263字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……