浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿(3)

6.已知 ４Fe(s) ＋ ３O2= ２Fe2O3(s); △G?= -1480kJ·mol-1�� ４Fe2O3(s)＋Fe(s)=３Fe3O4 (s);△G?= -80kJ·mol-1�� 则 △Gf?(Fe3O4,s)的值是( )kJ·mol-1��

A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 1013

7.下列物质中熔点最高的是（ ）

A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO

8.根据价电子对互斥理论,判断RnF4的空间结构式 ( )

A. 正八面体 B. 正四面体 C. 平面正方形 D. 变形四面体

9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )

A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si

10.下列反应中放热最多的是( )：

A CH4(l) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)

三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.实验室需少量SO3可选用( )制得 A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3��

C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4�� E. 将SO2氧化成SO3��

0.059[氧化型]2.应用 Ｅ＝Ｅ?＋

nlg[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr﹣

2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。

3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( )

A. HCl B. H2�� C. CO2 D. Cl2 �� E. O2

4.实验室制取SO3时常用( )

A.用O2加Ｖ2O5作催化剂氧化SO3�� B. 加热焦硫酸

)

C. 加热发烟硫酸 D. 加热Ag2SO4 E. 加热K2SO4��

5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )

A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂

四、计算题 (8分)

1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mol-1和869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJ·mol-1.求: N(g) ＋ ３H(g) =NH3(g)的反应热.

五、综合题 (9分)

1.sp型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成分各是多少?

参 考 答 案

一、填空题

1. 0.5mol·L-1·S-1�� 0.05mol·L-1·S-1 2.电解氧化 无水HF和KHF2 3. MnO4＋8H+＋5e= Mn2+＋

﹣

﹣

4H2O H2C2O4 =2CO2＋2H+＋2e 4.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 5.广

﹣

度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀H2SO4�� ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 11.V=KC2(AB2 ) 2 12.O22-�� 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺

二、单项选择题

1. C 2.B 3.D 4.C�� 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C

三、多项选择题

1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E

四、计算题

1.解： 根据已知

��1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g) △H1?= -46.2kJ·mol-1��

N(g)=1/2N2(g) △H2?= -1/2×869.4kJ·mol-1�� ３H(g)=3/2H2(g) △H3?= -3/2×434.7kJ·mol-1�� 以上3式相加得 N(g)＋３H(g)=NH3(g)

△H?＝△H1?＋△H2?＋△H3? ----1分 =-1123.95kJ·mol-1

五、综合题

1.解：sp型杂化可分为三种：

11sp杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有2s成分和2p成分。

12sp2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有3s成分和3p成分。

13sp3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有4s成分和4p成分。

试卷(三)

一、填空题 (每空1分,共38分)

1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。

2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为 ___________________,H2O2与O3反应的主要产物为 _____________________

3.40ml 0.1mol·L-1 的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1 的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.

4.气体的基本特征是它的 性和 性。

﹣﹣

5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V

ＥAl/Al＝-1.66V ＥS/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1�蕖�CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________ 8.

P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.

9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.

10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.

11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了�� 现象。

13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。

14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳定构型为

15.在反应 2AgNO3

?3+?

????2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧化剂，

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