高一化学必修1第三章《金属及其化合物》知识点、课堂练习 - 课后(5)

参考答案：

单元测试题（课堂练习）

1【答案】C

【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与AlCl3反应时取决于用量，当NaOH不足时有Al(OH)3沉淀生成，当NaOH过量时有NaAlO2生成，溶液澄清。

2【答案】A 3【答案】D

＋－－－－－

【解析】2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑，HCO3＋OH===H2O＋CO23，所以HCO3数目减少。 4【答案】C 5【答案】A

MgMgCl2????HClNaOH

AlCl3―【解析】?Al――→?― →

???Cu?Cu

Mg(OH)2沉淀Mg(OH)2?????滤渣：Mg(OH)2 Cu过量NaOH过滤?

?NaAlO?Al(OH)3沉淀―――― 2

→? →??滤液：NaAlO溶液2???Cu?Cu

6【答案】C

7【答案】B

＋

【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加NaOH溶液时，生成蓝色沉淀的为Cu2；生

＋＋＋

成红褐色沉淀的为Fe3；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3；生成白色沉淀，沉淀不消失的为Mg2；生成

＋＋＋

白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为Fe2，有刺激性气味气体产生的为NH4，无明显现象的为Na。

8【答案】C 9【答案】B

【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2，颜色为淡黄色。FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为Fe(OH)3，

＋

颜色为红褐色。Fe3遇KSCN变红。无水硫酸铜吸水成CuSO4·5H2O为蓝色晶体，故答案为B。

10【答案】BC

＋＋－

【解析】4.6g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3为0.02 mol，则n(Al3)∶n(OH)＝1∶10，即AlCl3与NaOH完全反应，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，还有0.12 mol NaOH剩余。

11【答案】A

【解析】B项，Na与O2在常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3，少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2，NaOH不足时生成Al(OH)3。

12【答案】D

3.6 g

【解析】n(C)＝－＝0.3 mol

12 g·mol129 g×80%

n(Fe3O4)＝－＝0.1 mol

232 g·mol1高温

Fe3O4＋2C===== 3Fe＋2CO2 1 2 3 2 0．1 0.2 0.2

△

CO2＋C===== 2CO

1 1 2 0．1 0.1 0.2

反应所得混合气体中CO20.1 mol，CO 0.2 mol。 13【答案】B

【解析】据反应分析可知B正确，该反应的发生与物理性质无关。 14【答案】D

【解析】Al2O3与H2O不反应。 15【答案】D

【解析】A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱，应写化学式(NH3·H2O)；C项：电荷不守恒。 16【答案】(1)Fe(铁) Al(铝)

＋－

(2)Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ ＋－－

Al3＋4OH===AlO2＋2H2O

－＋

AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

＋＋

Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O

17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声

△

3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 (2)①B ②B

【解析】(1)铁与水蒸气反应产生的气体为H2，所以用点燃的火柴靠近时，会有肥皂泡爆破，并有爆鸣声，其

△

方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。

(2)①装置A的进气口应是短进长出，所以应选择B装置。

②根据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128 mL，所以最好选择200 mL量筒。

＋＋＋－

18【答案】(1)Mg2、Al3、H、SO24

－＋＋2＋3＋

(2)CO23、NH4、Cu、Fe (3)Na

19【答案】(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)大

－

(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能产生大量的HCO3，故不可能析出NaHCO3晶体 (4)过滤 灼烧

【解析】根据上述转化关系可知总反应方程式为 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，

由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度很小，所以不能颠倒。 20【答案】(1)A：Al B：AlCl3 C：NaAlO2 (2)①2Al＋3Cl22AlCl3

＋＋

②Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 ③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

－－

④Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

＋＋

⑤2Al＋6H===3Al3＋3H2↑

＋－

⑥Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 21【答案】(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl

－－

(2)OH、CO23

【解析】(1)依题意，甲处河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2，其他三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2与FeCl3反应生成，所以乙处排出的是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙处排出的是HCl。丁处产生气泡，是HCl与丁处的Na2CO3反应生成CO2所至，因此丁处排出的是Na2CO3。(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能

－－

大量存在OH、CO23。

－－

22【答案】当NaOH溶液量不足时，c(NaOH)为1.0 mol·L1，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)为5.0 mol·L1。

0.78 g－

【解析】因AlCl3的物质的量为0.02 L×2 mol·L1＝0.04 mol，Al(OH)3的物质的量为－＝0.01 mol，剩

78 g·mol1＋－

余0.03 mol铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3，则NaOH的量不足，若为AlO2，则NaOH过量。

－

(1)当OH的量不足时： ＋－

Al3＋3OH === Al(OH)3↓ 3 mol 78 g

－

30×103×c mol 0.78 g

解得：c＝1.0 mol·L1

－

(2)当OH过量时：

＋

设Al3完全反应生成Al(OH)3时消耗x mol NaOH，生成y g沉淀

＋－

则Al3 ＋ 3OH===Al(OH)3↓ 1 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol yg 解得：x＝0.12，y＝3.12

－

设溶解(3.12－0.78) g Al(OH)3消耗z mol OH

－－

Al(OH)3 ＋ OH===AlO2＋2H2O 78 g 1 mol (3.12－0.78) g z mol 解得z＝0.03

0.12 mol＋0.03 mol－

c(NaOH)＝＝5.0 mol·L1

0.03 L

23【答案】89%

【解析】(1)Na2O＋H2O===2NaOH， 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

－

(2)n(NaOH余)===2.0 L×0.05mol·L1 ＝0.1 mol，

1.12 L

n(H2)＝－＝0.05 mol，

22.4 L·mol10.27 g

n(Al)＝－＝0.01mol＝n(NaAlO2)，

27g·mol1由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)＝2n(H2)，

即：n(Na)＋3×0.01 mol＝2×0.05 mol，得：n(Na)＝0.07 mol。 由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)＝n(Na)＋2n(Na2O)， 即：0.01 mol＋0.1 mol＝0.07 mol＋2n(Na2O)， 得：n(Na2O)＝0.02 mol。

(0.07 mol＋2×0.02 mol)×23 g/mol

w(Na)＝－－≈89%。

0.07 mol×23 g·mol1＋0.02 mol×62g·mol1－

高一化学必修1单元测试题（课后作业1）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 9 BD 2 C 10 D 3 AB 11 D 4 D 12 B 5 A 13 C 6 BD 14 BD 7 B 8 C

二、非选择题（共44分）

15．（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。 （2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。 （3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显 …… 此处隐藏：2543字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……