高一化学必修1第三章《金属及其化合物》知识点、课堂练习 - 课后

第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 物质 保存 化性 与 O2 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 点燃 2O2 2Na + O2 == NaAl 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O== 2Al2O3 点燃2 2Al+3Cl2 == 点燃 2AlCl3 加热时才能反应： 2Al + 3S == Al2S3 △ Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 点燃 3O4 3Fe+2O2 == Fe与Cl2 与S 2Na+Cl2 == 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 点燃 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ---------------------- 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ---------------------- 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS △ 与水 与 酸 溶 液 与 碱 溶 液 去膜后与热水反应： 常温下纯铁不与水反应。 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ 加热时才与水蒸气反应： △ 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 △ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ --------------------- 与 盐 溶 液 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3========Al2O3+2Fe 点燃 --------------------- 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 性质 颜色状态 与水反应 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------- 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 白色固体 Na2O+H2O=2NaOH 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 白色固体 ----------------

Na2O+2HC与酸溶液 l=2NaCl+H2O（溶液无色） 与碱溶液 ---------------- Na2O+CO2=Na22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ ---------------- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） ---------------- 其他 2、氢氧化物 化性 属性 与酸溶液 与碱溶液 CO3 ---------------- NaOH 碱性氢氧化物 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAl△ O2+2H2O Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ---------------- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ---------------- 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O ---------------- △ ---------------- 稳定性 稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 2Al(OH)3==Al2O3+3H22Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O ---------------- 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 O 其他 ---------------- 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 3、盐 溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 稳定性 Na2CO3 较大 使酚酞变红，溶液呈碱性。 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------- 稳定，加热不分解。 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 工业原料等 NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 中和胃酸、制糕点等 △ △ 相互转化 用途

金属离子检验：焰色反应呈黄色 颜色 与碱溶液 相互转化 浅绿色 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现： 性（还原性） 检验 用途 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 净水剂等 FeCl2 黄色 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现： 性（氧化性） 遇KSCN显血红色 印刷线路板等 FeCl3 四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。 锂 紫红色 钠 黄色 钾 紫色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 蓝绿色 注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主

要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。 3、氧化铝、氢氧化铝

（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

单元测试题（课堂练习）

一、选择题

1．(2010年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( ) A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出

C．一定有气体放出 D．一定无气体放出

2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到( )

A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶

3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是( )

－－

A．CO2 B．Cl 3

－－

C．OH D．HCO3

4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( )

A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定

5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )

－＋

A．AlO2 B．Cu2

＋＋

C．Al3 D．Mg2

6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是( ) A．过量的铁与稀盐酸 B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液 D．过量铁粉与三氯化铁溶液

＋＋＋2＋3＋3＋2＋

7．能分别将含有Cu、Fe、Al、Mg、Fe2、NH4、Na等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是( ) A．NaHCO3溶液 B．NaOH …… 此处隐藏：3888字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……