高考化学复习 理科综合能力测试[化学部分](2)

【解析】解：pH=3的CH-33COOH溶液中c(CH3COOH)＞10 mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3 mol/L。A、②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；B、c(NH3．H2O)＞c(NaOH)，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B错误；C、c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＞②，故C错误；D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误；故选A。 8.【答案】C

【解析】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，

应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为： （0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．

但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，

钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气． 故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：

0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1． 故选C．

9.【答案】（1）D； （2）B；

（3）NO－＋2＋Cl2＋H－2O = NO3＋2H＋2Cl－； （4）c；

（5）2 6 2 2 2 1，3.36升； （6）净水、消毒。

【解析】本题考查氧化还原反应的定义、氧化还原反应的配平、物质的除杂和提纯等知识。

10.【答案】（1）关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱；防止倒吸； 吸收多余的SO2；