高考化学复习 理科综合能力测试[化学部分]

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3NA B．0.2 mol·L﹣1

Na+

2SO4溶液中所含Na的数目为0.4NA

C．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2NA D．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1 2、下列实验设计与结论不相符的是 ( )

A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有S

B.某气体使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物 C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇

D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入适量CCl4,振荡后静置,溴可萃取到CCl4中 3、下列说法正确的是（ ）

A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同

系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．四联苯（

）的一氯代物有4种

4、下列叙述正确的是( )

①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。 A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥

5、在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）

3Z

（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）

A．Q点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数增大

C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

6、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是( )

A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+

C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同

7、常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②

D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

8、将Na、Mg、Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（ ）

A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确．．．的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：___________________________________ 。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋ K2O2 → K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑，当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气。

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________ 。 10、Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下： （Ⅰ）S2﹣2O3能被I2氧化为S4O2﹣6；

（Ⅱ）酸性条件下S2O2﹣3迅速分解为S和SO2；

（Ⅲ）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．

实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程．

实验步骤：（1）仪器组装完成后， ，则整个装置气密性良好．装置D的作用是 ，装置E中溶液的作用是 ．

（2）先向C中烧瓶加入Na2CO3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4． （3）等Na2CO3和Na2S完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、

过滤、洗涤、干燥，得到产品．

（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整． 实验步骤

预期现象或结论

步骤1：取少量固体样品固体完全溶解得无色澄清溶液 溶于无氧蒸馏水中 步骤2：加入过量盐酸

步骤3：静置后取上清液， 加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．②滴定：取10.00mL0.01mol·L﹣1KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．写出该反应的离子反应：

③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O2﹣3+I2﹣2═S4O6+2I﹣），记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次．指示剂最好选用 ，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 ．

④若3次滴定NaS2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 ．11、某工业废水含有CN﹣和Cr2O2﹣7等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：

（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为 ．（2）步骤③的反应方程式为S2O2﹣2﹣3+Cr2O2﹣7+H+→SO4+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0，4mol …… 此处隐藏：4019字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……