山东省泗水县第一中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）(3)

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，能够漂白品红溶液；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，淡黄色为单质硫，二氧化硫中S的化合价为+4价，反应变成了0价，二氧化硫的化合价降低被还原，说明二氧化硫具有氧化性，故答案为：c；a。

（3）Ca（ClO）2与二氧化硫的反应中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离

-子反应生成硫酸钙沉淀；ClO中Cl的化合价为+1价，反应后变成氯离子，化合价降低了2价，根据硫酸钙的化学式组成可知，次氯酸根离子计量数至少为2，反应化合价至少降低4价；二氧化硫化合价为+4价，反应后变成+6价，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为4，所以次氯酸离子的计算量为2，二氧化硫的计量数为2，再利用观察法配平，配平

2+--2-+

后的离子方程式为：Ca+2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl+SO4+4H。

考点：本题考查二氧化硫的性质、氧化还原反应原理、氧化还原反应方程式的配平。 18．（13分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。 （1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①计算：需______g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。

②量取：用_______mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线 H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线 ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。 （3）实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。 ①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。

A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g

②配制1mol/L的 H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是： 。 【答案】(13分）（1） ① 5.5g (1分) ； 22ml (1分) ； ② 10ml (1分) ；凹液面的最

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低点 (1分) ； 25ml (1分) ；（2） ① 16.3 (1分) ； ② ADECBHGF (1分) ； ③ 偏高(1分) ；偏高(1分) ；偏低(1分) ；偏低(1分) ；（3）① C (1分) ；② 在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓到入烧杯中，边倒边用玻璃杯搅拌。(1分)

【解析】 试题分析：（1）①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1/ω2=27.5g2％/10%=5.5g，需加水27.5g-5.5g=22g。 ②量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5ml 10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取22ml蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①硫酸的物质的量3mol/L×0.1L=0.3mol，硫酸的质量0.3mol×98g/mol=29.4g，需浓硫酸的质量29.4g/98%=30g,需要量取浓硫酸30g/1.84 g·cm-3=16.3mL(保留一位小数)。

②配制操作顺序是：A．检查容量瓶是否漏水D．计算并量取E．稀释C．转移溶液 B．洗涤并重复H．加蒸馏水G．定容F．振荡，摇匀

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，冷却后溶液的体积将减小，所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，溶质硫酸偏大，所配溶液的浓度将偏高；如果上述G操作中目光仰视，溶液体积偏大，所配溶液的浓度将偏低；如果上述D操作中目光俯视，所取硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度将偏低。 （3）①用托盘天平称取NaOH固体时，应在烧杯或称量瓶中进行称量，天平读数为大于4.0g ，答案选C。

②在烧杯中稀释浓硫酸时会放热，正确操作是在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓到入烧杯中，边倒边用玻璃杯搅拌。 考点：溶液的组成、质量分数、物质的量浓度

19．某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

（1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；

（2）设计实验：①利用上图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是__________（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液） ； （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有____________沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是： Na2CO3_________NaHCO3（填“ > ”或“ < ”）；

（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L（标准状况）。 【答案】（8分）（2）澄清石灰水；（3）白色；>；（4）1.12。 【解析】

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试题分析：（2） CO2是酸性氧化物，可以与Ca(OH)2溶液发生反应，产生CaCO3沉淀，而使澄清的石灰水变浑浊，所以为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是澄清石灰水；（3） Na2CO3加热不能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，而NaHCO3加热能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，故试管B中有气泡产生且产生白色沉淀，就可以证明NaHCO3不稳定；这说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是： Na2CO3>NaHCO3；（4） 8.4gNaHCO3的物质的量是：n(NaHCO3)= 8.4g÷84g/mol=0.1mol，根据反应方程式：2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，根据反应方

程式可知：n(NaHCO3):n(CO2)=2:1，所以n(CO2) =1/2 n(NaHCO3)=1/2×0.1mol=0.05mol，则CO2在标准状况下的体积是V(CO2)= 0.05mol× 22.4L/mol =1.12L。

考点：考查Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的比较的方案的设计与计算的知识。

20．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．

[实验I] …… 此处隐藏：4168字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……