山东省泗水县第一中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）

山东省泗水县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷

（解析版）

1．下列说法错误的是（ ） A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是二次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 【答案】A 【解析】

试题分析：A．碱性锌锰电池是一次电池，A错误；B．铅蓄电池是二次电池，B正确；C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生，C正确；D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，D正确，答案选A。 考点：考查化学电源的有关判断

2．下列变化过程中，需要吸收能量的是

A．Cl2→ Cl + Cl B．H + Cl → HCl

+ —

C．C + O2 → CO2 D．H+OH → H2O 【答案】A 【解析】

试题分析：氯气分子变为氯原子，需要吸收能量断键，其余选项中都是放出能量的，答案选A。

考点：考查物质变化过程中能量变化的有关判断

点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确断键吸热，析出化学键需要放热，然后再熟练记住常见的放热反应和吸热反应即可。 3．将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 【答案】D 【解析】

试题分析：该原电池自发进行的氧化还原反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，故Zn做负极。 考点：考查原电池原理。

4．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ） A．苯 B．氯化铁 C．乙烯 D．乙烷 【答案】C 【解析】

试题分析：乙烯分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液反应；选C。

考点：考查苯、乙烯和乙烷等常见有机物的性质。

5．以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天

然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g) CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（ ） A．增大压强，有利于得到更多的合成气

1

B．反应温度越低，越有利于合成气的生产

C．工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率 D．工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率 【答案】C

【解析】考查化学平衡的移动

A：加压平衡左移，不利于得到更多的合成气，不正确 B：降温，平衡左移，不利于得到更多的合成气，不正确 C：正确 D：：催化剂只能改变反应速率，并不能改变反应我的利用率 答案为C

6．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧ 【答案】B 【解析】

试题分析：①SiO2与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，错误；②Al既能跟盐酸反应生成氯化铝、氢气，又能跟NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，正确； ③Al2O3是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确；④Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确；⑤Na2CO3溶液只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，错误； ⑥Ca(HCO3)2溶液既能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，又能与氢氧化钠反应，正确；⑦NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确；⑧KHSO4溶液只能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，错误，答案选B。 考点：考查既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质的判断 7．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 【答案】C 【解析】

试题分析：A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，A项错误；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，B项错误；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C项正确；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向不能自发反应，D项产物；答案选C。

考点：考查自发反应

8．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ） A． NaHCO3=Na+H+CO3 B．NaHSO4=Na+H+SO4

2+-2+-C． MgCl2=Mg+2Cl D．Ba(OH)2=Ba+2OH

【答案】A 【解析】

+-++2-2+-试题分析：NaHCO3=Na++HCO3；A错误；NaHSO4=Na+H+SO4，B正确；MgCl2=Mg+2Cl；C正2+-确；Ba(OH)2=Ba+2OH，D正确。

考点：考查电离方程式的书写。 9．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用

2

+

+

2-+

+

2-

H2表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为 A．0.44 s B．1 s C．O.33 s D．2 s 【答案】D

【解析】氨气浓度增加了0.6mol/L，所以氢气浓度就减小0.9mol/L，则 时间是0.9mol/L÷0.45 mol／(L·s)＝2s，答案选D。

＋－

10．能用离子方程式“H＋OH===H2 O”表示的化学反应是 ( )

A、H2SO4 + Ba(OH)2 === Ba SO4↓+ 2H2O B、Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O

C、NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O D、KOH+HCl＝KCl+H2O 【答案】D

【解析】A中还有沉淀生成，不正确。氢氧化铜是难溶性物质，用化学式表示，B不正确。醋酸是难电离的物质，用化学式表示，C不正确。答案选D。 11．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．体积比为8︰11

B．分子个数之比为1︰1 C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰11 【答案】C 【解析】

试题分析：A.根据阿伏伽德罗定律及推论，体积比等于物质的量之比，即（m÷32）：（m÷44）=11:8，A项错误；B.分子个数之比等于同温同压下的体积之比，为11:8，B项错误；C.物质的量之比等于体积之比，为11:8，C项正确；D.原子个数之比为（11×2）∶（8×3）=11∶12，D项错误；答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。

－1

12．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量（ ） A．0.48 mol B．0.42mol C．0.32 mol D．0.28 mol 【答案】B

【解析】根据题意可知，生成物全部是硝酸亚铁。被还原的硝酸是2.688L÷22.4L/mol＝0.12mol，所以没有被还原的硝酸是0.96mol－0.12mol＝0.84mol，则生成硝酸亚铁是0.42mol，所以最终生成的铁的物质的量是0.42mol，答案选B。

13．由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃的下面几种判断：①互为同分异构体；②互为同系物； …… 此处隐藏：4192字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……