分析化学练习题（有答案）为各章重难点(5)

6．现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400g，其物质的

-1

量之比为2∶1。将其溶解于水，用0.1000mol〃LHCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。

7．称取混合碱2.2560g，溶解后转入250mL容量瓶中定容。称取此试液25.00mL两份：一份以酚酞位指示剂，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl35.00mL，问混合碱的组成是什么？含量各为多少？

8．某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060 mol〃L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。 五、问答题

1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明之。

2．判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序

排列起来。

HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-

3．什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件式。

(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。

4．什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？

5．酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?

6．指示剂的理论变色范围是什么？甲基橙的实际变色范围为(pH=3.1~4.4),与其理论变色范围(pH=2.4~4.4)不一致,为什么?

7．弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？

8．如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？

9．用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？

10．某混合液可能含有NaOH、Na2CO3 、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL，问下列各情况下溶液含哪些碱？ （1）V1>0,V2=0；（２）V1=0,V2>0；（３）V1=V2；（４）V1>V2, V2≠０；（５）V1

第三章 答案

一、选择题

1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A

10.C

11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D

19.A 20.B

21.C 22.B 23.D 24.C 25.C 二、填空题

1．给出，接受

2．质子的转移 3．强，弱 4．H2PO4-，H2O

3－－

5．PO4，H2PO4

6．NH4+，5.6×10－10 7．Ka3

8．溶液H+浓度

9．2.87

10．11.13 11．8.32

12．控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准 13．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值

14．pH3.1~4.4，橙，8.0~9.6，红 15．是 16．混合指示剂

17．3.0~5.0，强酸滴定弱碱 18．否

19．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值 20．0.11~0.16g，甲基橙 三、判断题

1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.√ 10.√ 11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√ 16.√ 17.√ 18.√ 19.√ 20.√ 四、计算题

1．δH3PO4=0.0014，δH2PO4—=0.99，δHPO42—0.0062，δPO43—

==3.0×10－10