分析化学练习题（有答案）为各章重难点(4)

6.（ ）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

7.（ ）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。

8.（ ）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7〃10H2O。

9.（ ）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

10.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 11.（ ）盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 12.（ ）强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

13.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

14.（ ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4〃2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

15.（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 四、填空题

1．凡是能（ ）质子的物质是酸；凡是能（ ）质子的物质是碱。

2．各类酸碱反应共同的实质是（ ）。

3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ ），其共轭碱的碱性就越（ ）。

4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ ）和（ ）为零水准。

5．HPO42-是（ ）的共轭酸，是（ ）的共轭碱。

－5

6．NH3的Kb=1.8×10，则其共轭酸（ ）的Ka为（ ）。

7．对于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。

8．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大

小由（ ）决定。

9．0.1000mol/LHAc溶液的pH=（ ），已知Ka=1.8×10－5

。

10．0.1000mol/LNH4溶液的pH=（ ），已知Kb=1.8×10－5

。

11．0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ ），已知Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。

12．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是（ ）用的。 13．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。 14．甲基橙的变色范围是（ ），在pH＜3.1时为（ ）色。酚酞的变色范围是（ ），在pH＞9.6时为（ ）色。

15．溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。 16．实验室中使用的pH试纸是根据（ ）原理而制成的。

17．某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（ ），一般在（ ）时使用。 18．0.1mol/L的H3BO（（ ）（是/否）可用NaOH3pKa=9.22）直接滴定分析。

19．NaOH滴定HAc应选在（ ）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（ ）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的。

20．如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体（ ），以（ ）为指示剂。 四、计算题 1．（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0 。 （2）假定H3PO4各型体总浓度是0.050 mol/L，问此时H3PO4，H2PO4—，HPO42—，PO43—的浓度各是多少？

2．要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4〃2H2O作基准物,应称取多少克?

3．某缓冲溶液100mL，HB的浓度为0.25mol〃L-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6。问该缓冲溶液原pH为多少？（Pka=5.30）

4．某一元弱酸HA试样1.250g，加水50.1 mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1NaOH溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去41.20 mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，求（1）HA的相对分子质量，；（2）HA的Ka；（3）化学计量点的pH；（4）应选用什么指示剂？ 5．加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL到终点，计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表示）