物理化学复习思考题课件(3)

A 彼此相同 B 彼此无关 C 互为倒数 D 两者相差一个负号 C 7.在298K时气相反应H2+I2=2HI的ΔGθ为-16778J，则反应的Kp 约为 A 2.0×1012 B 5.91×106 C 873 D 18.9

B 8.在298K时反应CuSO4·3H2O（s）=CuSO4（s）+3H2O（g）的Kp为10-6，则此时平衡的水蒸汽分压为

A 10-6atm B 10-2atm C 10-3atm D 10-4atm

D 9 将NH4Cl（s）置于抽真空容器中加热到324℃使NH4Cl（s）分解NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g），达平衡时物系的总压力为1atm，则平衡常数Kp为

A 0.5 B 0.0025 C 0.05 D 0.25

D 10 已知298K时反应N2O4（g）=2NO2（g）的Kp为0.1132，今在同温度且N2O4（g）及NO2（g）的分压各为1atm的条件下，反应将是

A 向生成NO2的方向进行 B 正好达到平衡

C 难以判断其进行方向 D 向生成N2O4的方向进行

A 11.对上题，若此时N2O4（g）及NO2（g）的分压分别为10及1atm，则反应将是 A 向生成NO2的方向进行 B 正好达到平衡

C 难以判断其进行方向 D 向生成N2O4的方向进行

D 12.对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的 A ΔGm不变、ΔGC ΔGm不变、ΔG

θθ

θθ

θθ

θθ

m改变、Km不变、K

不变 B ΔGm改变、ΔGm不变、K

不变 改变

改变 D ΔGm不变、ΔGm改变、K

C 13.对反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g），在27℃时其Kp、Kc的比值为 A 596.1 B 24.6 C2494.2 D 1

D 14.平衡常数与温度的关系为 = ，对于任一反应

A Kp 必随温度升高而加大 B Kp必随温度升高而减少

C Kp不随温度而变 D 随温度升高Kp可增大、减少或不变 C 15.热力学第三定律认为

A 在0K 时任何物质的熵等于零 B 在0K 时任何晶体的熵等于零 C 在0K 时任何完整晶体的熵等于零 D 在0K 时任何完整晶体的熵等于一个定值 C 16.在1000K，反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的ΔGθ是19.288KJ ，当气相为1a t m，组成为CH410%、H280%、N210%时，上述反应的ΔG为

A ΔG<0 B ΔG=0 CΔG>0 D ΔG不能确定 C 17.在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 A ΔGθ B Kp C ΔG D ΔH

C 18.在某种条件下细胞内的ADP和Pi浓度分别为3mmol/L和1mmol/L ，假定ADP水解

的ΔG =-30.5KJ/moL，则此时ATP的浓度为

A 1.3×10-5mol/L B 2.6×10-5mol/L C 2.3×10-5mol/L D 4.6×10-11mol/L C 19.L-色氨酸的ΔG （s）=-119.2KJ，在25℃水中，溶解度1.14克/100毫升水，其质量摩尔浓度为0.0559mol/kg，则其ΔG （aq）为

A -119.2KJ/moL B 119.2KJ/moL C -112.0KJ/moL D 112.0KJ/moL D 20.在732K时反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的ΔGθ 为-20.8KJ，ΔHθ 为154KJ，则反应的ΔSθ 为A

A 239J/K B 0.239J/K C -71.76J/K D 71.76J/K

第四章 电化学

一、选择题

C １.描述电极上通过的电量与之发生电极反应的物质的量之间关系的是

A 欧姆定律 B 离子独立运动定律 C 法拉第定律 D 能斯特方程 B 2.0.1mol/kg 的 CaCl 2 水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度a±为 A 3.476×10-4 B 3.476×10-2 C 6.694×10-2 D 1.385×10-2 A 3.对于0.002mol/kg 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是 A 3.175×10-3 B 2.828×10-3 C 1.789×10-4 D 4×10-3

B 4.质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ间的关系是

A a±=γ±·m B a±=

γ±·m C a±=

γ±·m D a±=4γ±3·m

±

及m之

C 5.在298K时，电池反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）所对应的电解池的标准电动势为

E ，则反应 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E是 A E =-2E B E =2 E C E =-E D E =E A 6.在298K时，若要使电池Pb（Hg）（a1）│Pb（NO3）2（aq）│Pb（Hg）（a2）的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的浓度

A 一定是a1> a2 B 一定是a1=a2 C 一定是a1

情况下放电，则其与环境间的热交换为

A 一定为零 B ΔH C TΔS D 与ΔH和TΔS 均无关 C 8.醌氢醌[C6H4O2·C6H4（OH）2]电极属于

A 第一类电极 B 第二类电极 C 氧化还原电极 D 离子选择电极 B 9.在应用电流计来测定电池电动势的实验中，通常必须用到

A 标准氢电极 B 标准电池 C 甘汞电极 D 浓度为1的电解质溶液 D 10.在温度T时，若电池反应1/2Cu+1/2Cl2=1/2Cu2++Cl-的标准电动势为E，Cu+Cl 2 =Cu2+ +2Cl - 的标准电动势为E，则E和E的关系为

A E/ E=1/2 B E/E=2 C E/ E=1/4 D E/ E=1 C 11.下列电池中液体接界电位不能被和忽略的是 A 、Pt，H2（P1）│HCl（m1）│H2（P2），Pt

B 、Pt，H2（P1）│HCl（m1）││HCl（m2）│H2（P2），Pt C 、Pt，H2（P1）│HCl（m1）│HCl（m2）│H2（P2），Pt

D 、Pt，H2（P）│HCl（m1）│AgCl，Ag-Ag，AgCl│HCl（m2）│H2（P），Pt D 12.在下列各电池中，其电动势与氯离子的浓度a cl-无关的是 A Zn│ZnCl 2（aq）│Cl2（P），Pt

B Zn│ZnCl 2（aq）││KCl（aq）│AgCl，Ag C Pt，H2（P1）│HCl（aq）│Cl2（Pt），Pt D Ag，AgCl│KCl（aq）│Cl2（Pt），Pt

A 13.在298K时已知Fe3++e=Fe2+ φ1θ =0.771V，Fe2++2e=Fe φ2θ =-0.440V，则反应Fe3++3e=Fe的是

A -0.0363V B -0.331V C 0.550V D 0.0363V A 14.在电极的分类中，何者不属于氧化-还原电极？

A Pt，H2│H+ B Pt│Fe3+，Fe2+ C Pt │Ti3+，Ti2+ D Pt │Sn4+，Sn2+

C 15. 在测定溶液的pH值，实验室常采用醌氢醌电极，对该电极性能的描述中，哪条是不正确的？

A 醌氢醌在水中溶解度小，易于建立平衡

B 电极属于氧化-还原电极 C 可在pH=0-14的广泛范围内使用 D 操作方便，精确度高

C 16.测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是 A 第一类电极 B 第二类电极 C 氧化-还原电极 D 氢离子选择性电极

D 17.25 ℃时电池 Pt，H 2（0.1atm）│ HCl（m）│H2（1atm），Pt 的电动势为 A 2×0.059V B -0.059V C 0.0295V D -0.0295V A 18.根据给定的电极电位的数据 φθ（Cl2/Cl-）=1.36V，φθ（Br2/Br-）=1.07V， φ（I2/I-）

θ

=0.54V， φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，在同温度和标准状态下列哪种说法是正确的？ A 卤离子中I-离子被Fe3+离子所氧化

B 卤离子中Br-和Cl-离子能被Fe3+离子所氧化 C 卤离子都不能为Fe3+离子所氧化 D 卤离子全部能为Fe3+ …… 此处隐藏：3511字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……