物理化学复习思考题课件

复习思考题

第一章 热力学第一定律

一、选择题

B 1. 热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q-W只能应用于

A 理想气体 B 封闭体系 C 孤立体系 D 敞开体系 D 2 对于任何循环过程，体系经历i 步变化 ，则根据热力学第一定律应该是 A Qi=0 B Wi=0 C [ Qi-Wi]>0 D [ Qi-Wi]=0

A 3 1mol单原子理想气体（Cp，m=5/2 R J.mol-1），在300K 时压缩到500K，则其焓变为 A 4157J B 596 J C 1255J D 994 J B 4 同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp 与等容摩尔热容Cv之间存在 A CpCv C Cp=Cv D 难以比较 A 5 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？ A （эU/эT ）V=0 B（эU/эV）T =0 C （эH/эP）T =0 D （эU/эP）T =0

C 6 一封闭体系，当状态从A到B变化时经历二条任意的不同途径，则 A Q1=Q2 B W1=W2 C Q1-W1=Q2-W2 D ΔU=0 C 7 若体系为1mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？ A U、Qp、Cp、Cv B Qv、H、Cv、Cp C U、H、Cp、Cv D ΔU、 H 、Qp、Qv

B 8 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T1升高到T2，压力从

P1升高到P2，则

A Q>0,W>0, ΔU>0 B Q=0,W=0, ΔU=0 C Q=0,W>0, ΔU<0 D Q>0,W=0, ΔU>0 B 9. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则D

A 焓总是不变 B 内能总是增加 C 焓总是增加 D 内能总是减少 D 10.式子ΔH=

CPdT的适用条件是

A 等压过程 B 任何过程

C 组成不变的等压过程 D 均相的组成不变的等压过程 B 11.当热力学第一定律以 d U=δQ-p d V 表示时，它适用于 A 理想气体的可逆过程 B 封闭体系只作膨胀过程 C 理想气体的等压过程 D 封闭体系的等压过程 C 12.对状态函数的描述，哪 一点是不正确的？

A 它是状态的单值函数，状态一定它就具有唯一确定的值

B 状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关 C 状态函数的组合仍是状态函数

D 热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值却是可以直接或间接

测定的

C 13已知反应 B →A 和 B →C 所对应的等压反应热分别ΔH2和ΔH3，则反应A→C

ΔH1是

A ΔH1=ΔH2+ΔH3 B ΔH1=ΔH2 -ΔH3 C ΔH1=ΔH3 -ΔH2 D ΔH1=ΔH2 -ΔH3 A 14 25℃ 时有反应 2C6H6（l）+15O2（g）→6H2O（l）+12CO2（g），若反应中各反应气体

物质均视为理想气体，则其等压反应热 ΔHm与 等容反应热ΔUm 之差约为 A -3.7KJ B 1.2KJ C -1.2KJ D 3.7KJ

C 15 若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准生成焓ΔfHm分别为-242KJ mol-1及 -111KJ

θ

mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→ H2（g）+CO（g）的反应热为 A -353KJ B -131KJ C 131 KJ D 353 KJ

C 16 已知 CH3COOH（l），CO2（g）， H2O（l）的标准生成焓ΔfHmθ为：-484.5，-393.5，

-285.8，则CH3COOH（l）的标准燃烧热ΔcHm 是B

A 874.1 B -874.1 C -194.8 D 194.8

D 17 已知25℃ 反应H2（g）+Cl2（g）→ HCl（g） 的ΔH 为-92.5KJ，则此反应的Δ U A 无法知道 B 一定大于 ΔH C 一定小于ΔH D 等于 ΔH B 18 用键焓ε来估算反应热时，反应C2H6（g）→ C2H4（g）+H2（g）的反应热 ΔH是 A [εC-C +εC-H]-[εC=C +εC-H +εH-H] B [εC-C +6εC-H]-[εC=C +4εC-H +εH-H] C [εC=C +εC-H +εH-H]-[εC-C +εC-H] D [εC=C +4εC-H +εH-H]-[εC-C +6εC-H] C 19若规定温度T时标准下稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将 A 无法知道 B 总是正值 C 总是负值 D 总是零 D 20 在甲烷CH4中C-H键的键焓ε

C-H是指

θ

A 反应CH4（g）=C（g）+2H2（g）的ΔH1 B 反应CH4（g）=C（g）+4H（g）的ΔH2 C 上述反应（A）中的ΔH1×1/4 D 上述反应（B）中的ΔH2×1/4 二 计算题

1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W。

2. 5mol理想气体于始态 t1=25℃，P1=101.325KPa，V1恒温膨胀至末态，已知末态体积，

V2=2V1，分别计算气体反抗恒定外压P（环）=0.5P1及进行可逆膨胀时系统所作的功。 *3. 1mol 理想气体于27℃ 101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态

恒容升温至97℃ ，则压力升高到1012.25KPa。 求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH 。 已知该气体的Cv，m恒定为20.92J mol K-1。

*4.在298K，101.33KPa时，将0.2mol O2（g）和0.2mol CO（g）放入量热计内燃烧，然后

使气体与量热计冷却至298K，求此过程的Q、W、及ΔU。已知CO（g）的ΔcHmθ（298K）

=-282.99KJmol-1

*5.已知298K时，下列各键焓（KJ mol-1）之值

C-C：347.7 C-H ：414.63 H-H ：435.97 ΔfHmθ[C2H6（g）]=-84.66KJmol-1 ΔfHmθ[C2H4（g）]=52.29KJmol-1 求εC=C 参考答案：

（二）、1. W=-R 2. W（恒外压）=6.20KJ Wr=8.59KJ 3. W=-17740J Q=-16276J ΔU=1464J ΔH=2046J 4. Q=ΔU=-56.35KJ ΔH=-56.60KJ 5. 604.04KJ·mol-1

第二章 热力学第二定律及化学平衡

热力学第二定律部分 一、选择题

A 1.可以作为热力学第二定律的一种说法的是 A 热不能全部转变为功

B 不能创造一种机器，它不需外界提供能量，却能不断对外作功 C 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D 不可能把热从低温物体传到高温物体

C 2.由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆过程的热温商相比较 A 前者大于后者 B 前者小于后者

C 二者相等 D 可能大，也可能小，视具体情况而定 C 3.关于熵的概念，下列说法中，正确的是 A 可逆过程体系的熵值不变

B 在等温过程中，熵的改变值等于该过程的热效应与温度的比值 C 任何一个过程的熵的改变值不能小于该过程的热温熵之和 D 平衡两相的摩尔熵值相等 D 4.以下说法中，正确的是

A 凡是熵增加的过程，必定是自发过程 B 自发过程均使体系 的熵值增加 C 自发过程均使环境的熵值增加

D 从体系的熵增加，不能判断过程的自发性 C 5.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中B

A 内能增大 B 熵不变 C 熵增加 D 温度不变 A 6.在孤立体系中发生一具有一定速率的变化，则体系的熵C

A 保持不变 B 总是减少 C总是增加 D可任意变化 B 7. 1mo l的理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变为 A ΔS=0 B ΔS=19.1J K-1 C ΔS>19.1J K-1 D ΔS<19.1J K-1 A 8.在300K 时，5mol的理想气体由1L等 …… 此处隐藏：3720字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……