2018年八年级科学下册期末复习第3章空气与生命专题化学计算方法(3)

二、解答题

23．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：

甲 乙 丙 所用试剂及质量 CaO(固)a1 g，10%盐酸b1 g Ca(OH)2(固)a2 g，10%盐酸b2 g CaCO3(固)a3 g，10%盐酸b3 g 反应后所得溶液质量 c1 g c2 g c3 g 已知：a1＋a2＋a3＝16.5 g，b1＋b2＋b3＝146 g

现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1 g。试求：

(1)参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)

解：(1)反应后生成CO2的质量为：16.5 g＋146 g－158.1 g＝4.4 g，设参加反应的碳酸钙固体的质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44

x4.4 g

100x＝，x＝10 g。 444.4 g

答：参加反应的碳酸钙固体的质量为10 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.0%。 (3)反应过程中共生成水的质量是4.5g。

24．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6 g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图3－17－2所示。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑) 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 大理石碎屑生成的CO2质量/g 块状大理石生成的CO2质量/g (1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)。

0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40

图3－17－2

(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧

化碳？简要说明判断的理由：2.40_g；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40_g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40_g。

(3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？(写出计算过程)

18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.20 g。 设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44

x2.20 g

100x＝ 解得x＝5 g 442.20 g

答：块状大理石中有5 g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。

25．某化学课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金20.0 g放入烧杯中，称得烧杯及烧杯所盛样品的总质量为150.0 g，将80.0 g稀硫酸平均分成4等

分，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：

次数 加入稀硫酸的质量/g 烧杯及所盛物质的总质量/g 1 20.0 169.8 2 20.0 189.6 3 20.0 209.5 4 20.0 229.5 (1)第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为0.2。 (2)所加稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少？ (3)该合金中，铁的质量分数是多少？

(4)第4次反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)49% (3)70% (4)40.6%

26．含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一。

(一)某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

【查阅资料】(1)Ca(HCO3)2可溶于水；

(2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

【猜想】(1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 (2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。

(3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。 …… 此处隐藏：179字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……