2018年八年级科学下册期末复习第3章空气与生命专题化学计算方法

专题： 化学计算方法汇总

讲座

A组

一、选择题

1．(双选)已知同温、同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子。现有氢气和氧气的混合气体，在120 ℃和1.01×10Pa压强下体积为a L，点燃后充分反应，待气

体恢复到原来温度和压强时，测得其体积为b L，则原混合气体中氧气的体积可能是( BD )

A．aL B．(a－b)L C．2(a－b)L D．(2b－a)L

2．已知在同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。今有某温度下的C2H4和C2H5OH的混合气体 2 L，完全燃烧生成二氧化碳和水时，消耗同温同压下氧气的体积为6 L，则混合气体中C2H4和C2H5OH的体积比为( C )

A．1∶2 B．2∶1 C．任意比 D．无法确定

3．现有CO、CO2的混合气体5 g，当将其通过足量灼热的CuO(假设反应完全进行)，测得反应后气体的质量比原来增加了32%。则原混合气体中CO、CO2的质量比为( C )

A．8∶17 B．11∶14 C．14∶11 D．14∶111

4．p g结晶水合物A?nH2O受热失去全部结晶水后，质量为q g，由此可得知该结晶水合物的相对分子质量为( A )

A.

18pn18pn18qn18qn B. C. D. p－qqpp－q5

5．5.6 g含一种金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应放出0.21 g氢气，则铁片中含有的

另一种金属杂质可能是下列金属中的( D )

A．Zn或Mg B．Mg或Cu C．Cu或Al D．Mg或Al

6．(双选)将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是( BC )

A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量

B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5，盐酸足量 C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属

D．放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余

7．27 g氯化铜样品(其中混有少量其他盐类)，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58 g，则可能混有的盐是( A )

A．FeCl2 B．BaCl2 C．ZnCl2 D．KCl

8．今取12.7 g氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30 g，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是( B )

A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2

点燃点燃

9．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg＋N2=====Mg3N2，2Mg＋O2=====2MgO。已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物，那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是( B )

A．等于40 g B．小于40 g C．大于40 g D．无法确定

10．测知含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%，则这种杂质不可能是( C ) A．MgO B．Fe(OH)3 C．FeO D．Al2O3

11．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( B )

A．10% B．30% C．50% D．70%

12．把70%的硝酸(密度为1.44 g/cm)加到等体积的水中，稀释后的硝酸溶液中溶质的质量分数( C )

A．等于35% B．小于35% C．大于35% D．无法判断

3

13．若氢气、氧气混合气体共20 g，点燃后还有2 g气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( D )

A．1∶4 B．1∶9 C．4∶1或1∶9 D．1∶4或1∶9

14．由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为( C )

A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算

15．取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物m g加热制取氧气，待反应完毕后，剩余固体物质为n g，则其中含KCl的质量为( B )

1492453

A．(m－n)g B.(m－n)g C.(m－n)g D.(m－n)g

96962

16．经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100 g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7 g。请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是( A )

A．4.8 g B．9.6 g C．19.2 g D．48 g

17．3.4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( C )

A．由碳、氢两种元素组成 B．由碳、氧两种元素组成

C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 18．已知碳酸氢钠(NaHCO3)受热易分解(2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物A g，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为B g。下列说法正确的是( D )

A．反应结束后生成CO2的质量为(A－B)g B．反应结束后生成H2O的质量为(A－B)g

C．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为(A－B)g 84（A－B）

D．原混合物中NaHCO3的质量分数为×100%

31A二、解答题

19．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。已知此混合气体可能由H2、CO、O2中的两种或三种气体混合而成。

(1)若混合气体中只含有H2、O2两种气体，则其中H2分子与O2分子的个数之比为2∶1。 (2)若混合气体中只含有CO、O2两种气体，则其中CO分子与O2分子的个数之比为2∶1。 (3)若混合气体中含有H2、CO、O2三种气体，且总质量为62 g，其中氧气的质量为32 g，则H2、CO、O2三者的质量比为1∶14∶16。

(4)若混合气体中含有H2、CO、O2三种气体，分子数之比应满足的条件是CO与H2分子数可以为任意比，但CO与H2的分子总数与O2分子数之比为2∶1。

20．已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比。在20 ℃，101 kPa条件下，将12 L O2与8 L CO和H2的混合气体相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是12 L，则原混合气体中V(CO)＝4 L。 (2)若剩余气体的体积是V L，则原混合气体中

V（CO）V－8＝；

V（H2）16－V(3)若剩余气体的体积为V L，则V的取值范围是8

21．将一定质量的氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是W g。计算：

(1)W的取值范围？

(2)加入的氧化铜的质量是多少？

(3)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ (1)W＞8 g (2)10 g (3)19.7%

22．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25 g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩余固体冷却到室温，把40 g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)

编号 加水的质量(g) 剩余固体的质量(g) 试求：(1)表中m值为3； (2)所制得氧气的质量；

l 10 7.25 2 10 4.05 3 10 3 4 10 m (3)剩余固体加入40 g水后，形成溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 (2)4.8 g (3)15.7%

23．现有氧化铜和碳粉的混合物共m g，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体。

(1)写出可能发生的化学反应方程式。

(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x，问x取值范围不同时，残留固体为何物？ 33高温高温

(1)①2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑、②C＋CO2=====2CO (2)当x＝或时，残留固体只有

402033

Cu；当x＜时，残留固体为CuO和Cu的混合 …… 此处隐藏：2698字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……