南京市2014届高三第三次模拟考试化学试题(3)

(3) BaCO3为离子化合物。CO3中C原子的杂化类型为 ,写出一种与CO3互为等电子体的阴离子: (填化学式)。

(4) 钛酸钡的晶胞如右图所示,其化学式为 。

(5) 用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为 。

B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:

2-2-

6

步骤1:在右图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。

步骤2:待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。

步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。 步骤4:常压蒸馏,收集182184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。 (1) 步骤1中发生反应的化学方程式

是 ,反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。

(2) 步骤2操作为 。

(3) 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。

(4) 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。

(5) 本实验中,草酸二乙酯的产率为 。

2014届南京第三次模拟考试 化学参考答案及评分标准

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分)

1. B 2. C 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. A 9. D 10. C 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分) 11. A 12. AD 13. D 14. CD 15. BC 非选择题(共80分) 16. (12分) (1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(2分)

+3+2+

(2) Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O(2分) (3) 滤渣Ⅰ(2分)

(4) 温度过高,H2O2会分解(2分)

2++3+2+

(5) 2Fe+MnO2+4H2Fe+Mn+2H2O(2分)

3+3+

(6) 硫酸抑制Al和Fe水解,降低絮凝效果;水的酸度增大,影响水质(2分) 17. (15分)

(1) 醚键、羧基(2分)

(2) (2分)

7

(3) 取代反应(2分)

(4) (5)

(2分)

(共5分,合理答案均给分)

18. (12分)

(1) pH≤8.5(2分)

(2) 溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色(2分) (3) 偏大(2分)

(4) 样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾:

-1

10.00 mL×0.02000 mol·L=0.2000 mmol(1分) 2Mn 5C2

0.2000 mmol 0.5000 mmol(1分) 样品溶解过程所消耗的C2量:

-1

25.00 mL×0.06000 mol·L-0.5000 mmol=1.000 mmol(1分) La2Ca2MnOx中Mn的化合价为(2x-10)(1分) La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2失电子数相等:

-3

×(2x-10-2)=2×1.000×10 解得:x=7(2分) 19. (15分)

(1) 增大接触面积,加快反应速率;提高镍的浸出率(2分) (2) c(2分)

(3) 静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不再产生沉淀,则“沉镍”工序已经完成(2分)

(4) ①洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干(2分)

②防止温度过高,草酸镍晶体失去结晶水或分解(2分)

(5) ①第1步:(加适量H2SO4溶液,)加足量H2O2溶液,充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0≤pH<6.7(2分) 第3步:用NaOH溶液调节“溶液X”的pH≥9.5(2分)

2+

②除去杂质Ca或CaSO4(1分) 20. (14分)

-1

(1) +131.45 kJ·mol(2分) (2) ①2CO+O2②Ce2(C2O4)3

2CO2(2分)

2CeO2+4CO↑+2CO2↑(2分)

③HIO3(2分) 3.528(2分)

8

(3) a(2分) HCOOH-2eCO2↑+2H(2分) 21. (12分)

226262222

A. (1) 1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s)(2分)

2

(2) 分子(2分) (3) sp(2分) N(2分,其他合理答案也给分)

23

(4) BaTiO3(2分) (5) 18 mol(或18×6.02×10)(2分) B. (1)

+2CH3CH2OH

-+

+2H2O(2分) a(2分) (3) 蒸馏(2分) (3) 除去草酸、硫酸等酸性物质(2分)

(4) 温度计、酒精灯(2分) (5) 78%(2分)

9