南京市2014届高三第三次模拟考试化学试题

江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试

化 学

注意事项:

1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。

2. 答卷前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Mn—55 La—139

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物

为涤纶(结构简式为HO—[—

—]n—H)。下列有关说法不正确的是

( )

A. 羊毛的主要成分属于蛋白质 B. 洗纶属于天然高分子化合物

C. 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH D. 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2 B. 氯离子的结构示意图:

C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH D. 溴化铵的电子式:

3. 下列有关物质的性质和应用不正确的是( )

A. 甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B. 硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂

C. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂 D. 锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

--1+2-2-2-A. c(ClO)=1.0mol·L的溶液中:Na、SO3、S、SO4 +— -102+2+--B. 常温下,C(H)/C(OH)=10的溶液中:Ca、Mg、HCO3、I

+-12-12++--C. 由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中:Ba、K、Cl、NO3

++-2-D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na、K、I、SO4

5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA B. 0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA C. 3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D. 常温常压下,16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA 6. 下列实验装置正确,且能达到实验目的的是( )

A. 利用图1装置制备乙烯

1

B. 利用图2装置除去Cl2中的HCl

C. 利用图3装置证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚 D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性

7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

+2+

A. 碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2HCa+H2O+CO2↑

-+2+

B. 铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3+8H3Cu+2NO↑+4H2O C. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:

--2+

HCO3+OH+BaH2O+BaCO3↓

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基: CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH

+

-

CH3COO+NH4+NH3+Ag↓+H2O

-+

8. X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是( )

选项 X Y Z A SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B Na Na2O2 NaOH C H2SO3 SO2 H2SO4 D HClO Cl2 HCl

9. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是( )

元素代号 L M Q R T 原子半径0.186 0.143 0.104 0.075 0.066 /nm 主要化合价 +1 +3 +6、-2 +5、-3 -2 A. 气态氢化物的稳定性:R>T B. 工业上电解MCl3溶液制备单质M

C. 化合物L2T与QT2所含化学键类型相同

D. L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应

10. 右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是( ) A. b电极为正极

B. 电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大

-+

C. 阳极电极反应式为CH3CHO-2e+H2OCH3COOH+2H D. 电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满发,但只要选错一个,该小题就得0分) 11. 下列说法中正确的是( ) A. 8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行 B. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

2

C. 催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变 D. NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大

12. 镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:

++HCl

下列有关叙述正确的是( )

A. 反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率 B. 化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl

C. 化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应

D. 一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应 13. 下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是( )

A. SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物 B. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性

C. 将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基 D. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强

14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

-1+2--A. 0.1mol·L NaHCO3溶液中:c(H)+2c(H2CO3)=2c(CO3)+c(OH) -12-+2++-B. 0.1mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO4)=c(NH4)>c(Fe)>c(H)>c(OH)

+-C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na)>c(Cl)

D. pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小: ①>②>③>④ 15. 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示: 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3 平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 K甲 K乙 K丙 反应的平衡常数K= -1平衡时NH3的浓度/mol·L c甲 c乙 c丙 -1-1平衡时NH3的反应速率/mol·L·min v甲 v乙 v丙 下列说法正确的是( )

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. v甲=v丙

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:

(1) “碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2) “酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为 。

(3) “滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

3

(4) “氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是 。

(5) “氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 。 (6) 酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是 。

17. (15分)葛根大豆苷元(F)用于 …… 此处隐藏：3867字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……