第17讲化学反应与能量变化（基础训练+提升训练+挑战训练，含精(3)

来源：网络收集时间：2026-06-03

导读：－该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol1。 (4)将已知热化学方程式按顺序编号为①②③，根据盖斯定律2×①－②＋③可得：TiO2(g) －1 ＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝

－

该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol1。

(4)将已知热化学方程式按顺序编号为①②③，根据盖斯定律2×①－②＋③可得：TiO2(g)

－1

＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝－80 kJ·mol。

－

13．(1)放热需要－(E1－E2)kJ·mol1

－

(2)409 kJ·mol1 (3)使用了催化剂 (4)升高温度

－

(5)①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol1

[解析] (1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应

－

热为ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。

(2)由图可知，逆反应的活化能应为生成物总能量加上反应热再加上反应物的活化能，

－－

即(241.8＋167.2)kJ·mol1＝409 kJ·mol1。

(3)催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一措施是使用催化剂。

(4)升高温度可以使分子的能量都增大，故活化分子百分数增大。

(5)N2H4燃烧的化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝反应物的总键

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能－生成物的总键能＝167 kJ·mol1＋386 kJ·mol1×4＋498 kJ·mol1－946 kJ·mol1－460

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kJ·mol1×4＝－577 kJ·mol1，所以N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋

－

2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol1。

点燃

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