第17讲化学反应与能量变化（基础训练+提升训练+挑战训练，含精

来源：网络收集时间：2026-06-03

导读： [第17讲化学反应与能量变化] 基础热身 1．下列说法正确的是( ) A．物质的化学变化都伴随着能量变化 B．凡是吸热反应都需要加热－ C．表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol1 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者

[第17讲化学反应与能量变化]

基础热身

1．下列说法正确的是( )

A．物质的化学变化都伴随着能量变化 B．凡是吸热反应都需要加热

－

C．表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol1 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( ) A．铝热反应 B．金属钝化 C．干冰气化 D．燃放爆竹

3．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是( )

图K17－1

A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

＋－

4．已知：①H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是( )

A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大 C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变

5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

－

ΔH＝－571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

－

ΔH＝－1 452 kJ·mol1 ＋－

H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

－

ΔH＝－57.3 kJ·mol1 下列说法正确的是( )

－

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1

111－B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1 222C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

－

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol1

能力提升

6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是( ) ．．．

1A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)＋

2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾11

溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(l)＋KOH(l)＝K2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3

22kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

7．[2012·湖南四市联考] 以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)＋

O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是( )

A．有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量 C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 8．[2012·湖南四市九校联考] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 mol·L1。室温下，若将1 mol

－

△

无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为( ) A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1

1－

(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol1

2(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol1

－

1－

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol1

(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1 下列关系式正确的是( ) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2c＝b＞0 D．2c＝d＜0 10．已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g)丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

(a＞0)，下列说法正确的是( )

A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B．该反应不需要加热

C．1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量

－

D．该反应表示：1 mol甲(g)与2 mol乙(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ·mol1 11．[2012·北京卷，节选] 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，

－

可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 400 ℃

已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

CuO/CuCl2

(1)H2O的电子式是________。 (2)反应A的热化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

12．热力学标准态(298 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成1 mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。

图K17－2为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

－

①写出第ⅥA族元素中含有18e的两种氢化物的电子式______________、______________。

②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系________________________________________________________________________。

③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：________________________________________________________________________。

图K17－2

图K17－3

(2)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)根据图K17－3写出反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的热化学方程式________________________________________________________________________。

(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2―→TiCl4――→Ti Mg

已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)

－

ΔH＝－393.5 kJ·mol1

Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

－

ΔH＝－566 kJ·mol1

Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)

－

ΔH＝＋141 kJ·mol1

①则TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。

②反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________________________________________________________________________。

挑战自我 13．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能

－

量叫活化能，其单位通常用kJ·mol1表示。请认真观察图K17－4，然后回答问题。

800 ℃、Ar

图K17－4

(1)图中所示的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________________________________________________________________________

(用含E1、E2的代数式表示)。

1－

(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) …… 此处隐藏：2892字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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