第17讲化学反应与能量变化（基础训练+提升训练+挑战训练，含精(2)

来源：网络收集时间：2026-06-03

导读：热，与反应物的量无关。－ 5．C [解析] A项中由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol1，不正确；B项中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项－中ΔH＜－57.3 k

热，与反应物的量无关。

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5．C [解析] A项中由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol1，不正确；B项中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项

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中ΔH＜－57.3 kJ·mol1，不正确；D项中按盖斯定律可知正确的是3H2(g)＋

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CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol1。

6．B [解析] 中和热是指强酸强碱的稀溶液，不是液态的硫酸与液态的氢氧化钾反应，其状态应表示为(aq)，B项错误。

7．D [解析] 每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，A项错误；由热化学方程式看出，该反应为放热反应，B项错误；1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，C项错误，而D项正确。

8．A [解析] 胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，ΔH>0，由下图所示关系，根据盖斯定律，则有Q＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。

9．D [解析] 等物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量多，故c＜a＜0，A项错误；氢气燃烧放热，反应热ΔH＜0，B、C 项错误；2 mol H2燃烧生成液态水的热效应是1 mol H2燃烧生成液态水的热效应的2倍，D项正确。

10．C [解析] 依题意，该反应正反应是放热反应，它只表示反应物1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A项错误，C项正确；很多放热反应也必须先加热才能进行，故B项错误；该反应方程式表示1 mol甲(g)与2 mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ，由于该反应是可逆反应，1 mol甲(g)与2 mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于a kJ。

11．(1)HO, H

(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) 400 ℃

ΔH＝－115.6 kJ/mol (3)32 强

[解析] (1)H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为：HO, H；(2)利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量”可写出热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol；(3)设H—Cl400 ℃键键能为x kJ/mol、H—O键键能为y kJ/mol，依据②中热化学方程式和题干中已知数据有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝32，说明H—O键与H—Cl键键能相差32 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以H—O键强于H—Cl键。

CuO/CuCl2

12．(1)①HO, O, H HS,H  ②非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然

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③H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝＋81 kJ·mol1 (2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

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ΔH＝－1 520.0 kJ·mol1

(3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

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ΔH＝－91 kJ·mol1

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(4)①－80 kJ·mol1

②防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用

[解析] (2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4＋2O2=====SiO2＋2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)＋

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2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 520.0 kJ·mol1。

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(3)ΔH＝反应物总能量－生成物总能量＝419 kJ·mol1－510 kJ·mol1＝－91 kJ·mol1，故

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