温州大学物理化学期末总复习题(3)

( D )

37、体系经历一个不可逆循环后 （ C ） (A) 体系的熵增加 (B) 体系吸热大于对外做功 (C) 环境的熵一定增加 (D) 环境的热力学能减少

38、在标准状态下，反应C2H5OH (l) + 3 O2 (g)→ CO2 (g) + 3 H2O (g) 的反应焓为

（ B ）

(A) (C) 39、

是C2H5OH (l) 的标准摩尔生成焓 (B)

(D)

< 0

不随温度变化而变化

（ D ）

(A) 任何气体的绝热变化 (B) 理想气体的任何绝热变化 (C) 理想气体的任何可逆变化 (D) 理想气体的绝热可逆变化

40、270 K和大气压下 1 mol 水凝结成冰，对该过程来是说，下面关系正确的是 （ A ） (A) (C)

(B) (D)

41、下列过程中体系的熵减小的是 （ C ）

(A) 理想气体的等温膨胀 (B) 水在其正常沸点汽化

(C) 在273.15 K常压下水结成冰 (D) 在高温下，CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 42、1 mol 单分子理想气体，从同一始态出发经过绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力

的终态，终态的熵分别为S2和S2’，则二者关系为 （ B ）

(A) S2 = S2’ (B) S2 < S2’ (C) S2 > S2’ (D) S2 ? S2’ 43、在298.15 K，101.325 kPa下，反应C (s) + H2 (g) ===

C2H4(g)；

2 C (s) +3 H2(g) === C2H6(g)；C2H4(g) + H2(g) === C2H6 (g)的标准压力平衡常分别为

，则它们之间的关系为 （ A ）

44、体系对环境做功为负(W<0)，环境对体系做功为正(W>0)，则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为 （ B ）

45、对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是 （ C ）

(A) 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能。

(B) 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值。 (C) 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化。 (D) 对应于一个热力学能值，可以有多个状态。

46、在一个绝热钢瓶中，发生一个分子数增加的放热化学反应，那么 （ C ）

(A) Q > 0，W > 0，ΔU > 0 (B) Q = 0，W = 0，ΔU < 0 (C) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (D) Q < 0，W > 0，ΔU < 0

47、两种理想气体在等温下混合 （ D ）

(A) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG = 0 (C) ΔU > 0 ΔH < 0 ΔS > 0 ΔG < 0 (D) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG < 0

48、在等温等压下，溶剂A与溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则 （ D ）

(A) 溶液中A、B的活度不变 (B) 溶液中A、B的标准化学势不变 (C) 溶液中A、B的活度系数不变 (D) 溶液中A、B的化学势值不变 49、已知FeO (s) + C (s) = CO (g) + Fe (s)，反应的

> 0，

> 0，且都不随温度而变

化，欲使反应正向进行，则一定 （ A ）

(A) 高温有利 (B) 低温有利 (C) 与温度无关 (D) 与压力有关

50、在298.15 K、101325 Pa压力下，两瓶体积均为1 dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘

1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以μ1及μ2分别表示两瓶萘的化学势，则 （ A ）

(A) μ1 >μ2 (B) μ1 <μ2 (C).μ1 =μ2 (D) 不能确定

51、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能(G)－反应进度(ξ)”的曲线进行，则该反应最终处于 （ A ）

(A) 曲线的最低点 (B) 最低点与起点或终点之间的某一侧 (C) 曲线上的每一点 (D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程

52、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个单相区 （ C ）

(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个

二、计算题

1、1mol苯在101.325 kPa下的沸点80.1℃时蒸发，其汽化焓为395.0 J·g-1。试计算Q、ΔH、ΔS及ΔG。已知C6H6的摩尔质量M = 78.1 g·mol-1。

2、已知100 oC水的饱和蒸气压为101.325 kPa，此条件下水的摩尔蒸发焓

。在置于100 oC恒温槽中的容积为100 dm3的密闭容器中，有压力

120 kPa的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳，部分凝结成液态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的解：凝结蒸气物质的量为

。

热力学各量计算如下

3、已知水在77 oC时的饱和蒸气压为41.891 kPa。水在101.325 kPa下的正常沸点为100 oC。求

（1）下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中A和B的值；

（2）在此温度范围内水的摩尔蒸发焓； （3）在多大压力下水的沸点为105 oC。 解：（1）将两个点带入方程得

（2）根据Clausius-Clapeyron方程

（3）

4、已知水在100oC时饱和蒸气压为1.013×105 Pa，气化热为2260J.g-1。试计算：

（1）水在95oC时的饱和蒸气压； （2）水在1.1×105 Pa时的沸点。 解：

p2?vapHm11ln?(?)pRT1T2，p＝8.48×1（1）104 Pa； 2

ln（2）

p2?vapHm11?(?)p1RT1T2，T＝375K，即102℃。

2

5、测得30oC时某蔗糖水溶液的渗透压为252kPa，试求：

（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；

（2）该溶液的凝固点降低值（Kf?1.86K?mol?1?kg?1）；

（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值（Kb?0.52K?mol?1?kg?1）。 解：以A代表H2O，B代表蔗糖 （1）根据公式??cBRT

得：cB??/RT?252.0?103Pa/8.315J?mol?1?K?1?303.15K?100mol?m?3 由溶质质量摩尔浓度与物质的量浓度之间的关系

bB?nBcBVV??cB?cB/(m/V?mB/V)mAmAm?mB

?cB/(??MBnB/V)?cB/(??cBMB)对于稀溶液 bB?cB/?A

得：bB?cB/?A?(100/103)mol?kg?1?0.1mol?kg?1

*或者直接用公式 ?Vm B,A?RTMAb（2）直接用公式

?Tf?KfbB=0.186K

（3）直接用公式

?Tb?KbbB=0.052K

6、A—B二元凝聚系统相图示意如下：

（1）标出各相区的稳定相态。