（北京专用）最新2019版高考化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应习(3)

可在阴极放电,因此被还原的Cr2

在0.5~1 mol之间。

9

ⅱ.3S2(2)①Cr2

+2Cr+7H2O

3+

6S+Cr2+14H

+

②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴,增大了接触面积,反应速率加快 ③蒸馏除去甲苯,向水溶液中加入盐酸,过滤 (3)Cr2(SO4)3

解析 (1)①阴极上阳离子得到电子发生还原反应,因此阴极产生的气体为H2。 ②ⅰ.根据图示,S后再次生成S

,S

在阳极上被氧化产生S2

,S2

具有强氧化性,可将Cr氧化为Cr2

起催化作用。 +2Cr+7H2O

3+

3+

,S2被还原

先被消耗再生成且总质量不变,故S将Cr氧化为Cr2

3+

ⅱ.Ⅱ中反应为S2(2)①Cr2

,离子方程式为3S2 6S+Cr2+14H。 。

+

具有强氧化性,可将甲苯氧化为苯甲酸,故氧化池中起氧化作用的微粒是Cr2

③加入NaOH溶液后,苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠,利用沸点不同通过蒸馏除去甲苯,再利用盐酸将其转化为苯甲酸,苯甲酸溶解度较小,通过过滤的方法可得到苯甲酸。 (3)在电解池中Cr2(SO4)3被消耗生成Cr2用。

12.答案 (1)H3AsO4+3NaOH(2)0.5

(3)温度升高,反应a的平衡逆向移动,c(Ca)下降,反应b的平衡逆向移动,Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降 (4)H3AsO4+H2O+SO2

H3AsO3+H2SO4

-1

2+

,在氧化池中Cr2又转化为Cr2(SO4)3,故Cr2(SO4)3可循环利

Na3AsO4+3H2O

(5)调硫酸溶液浓度约为7 mol·L,冷却至25 ℃,过滤 (6)abc

解析 (1)H3AsO4与NaOH溶液反应生成Na3AsO4和H2O,化学方程式是H3AsO4+3NaOH(2)As

中As元素为+3价,As

中As元素为+5价,故“氧化”时,1 mol As

Na3AsO4+3H2O;

需要转移2

转化为As

mol电子,而1 mol O2在反应中转移4 mol电子,故至少需要O2 0.5 mol;

(3)反应a为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,c(Ca)下降,反应b的平衡向逆反应方向移动,Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降;

(4)“还原”过程中二氧化硫被氧化为硫酸,H3AsO4被还原为H3AsO3,反应的化学方程式是H3AsO4+H2O+SO2

2+

H3AsO3+H2SO4;

10

(5)观察As2O3在不同温度和不同浓度硫酸溶液中的溶解度曲线图知,在硫酸溶液浓度约为7

-1

mol·L,25 ℃时As2O3的溶解度最小,故为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是调硫酸溶

-1

液浓度约为7 mol·L,冷却至25 ℃,过滤。

11