（北京专用）最新2019版高考化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应习(2)

已知:

熔点 沸点 升华温度 甲苯 -95.3 ℃ 110.6 ℃ — 苯甲酸 122.4 ℃ 249.1 ℃ 100 ℃ 25 ℃:0.34 g 水中溶解度 25 ℃:0.067 g

结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后, ,洗涤、干燥得到苯甲酸。

(3)该合成技术的优点是实现了 (填化学式)的重复利用,绿色环保。

12.(2017北京西城一模,26)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是 。 (2)“氧化”时,1 mol As

转化为As

至少需要O2 mol。

(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有: a.Ca(OH)2(s)

2+

-

Ca(aq)+2OH(aq) ΔH<0

(aq)

Ca5(AsO4)3OH(s) ΔH>0

2+-

b.5Ca(aq)+OH(aq)+3As

研究表明:“沉砷”的最佳温度是85 ℃。

用化学平衡原理解释温度高于85 ℃后,随温度升高沉淀率下降的原因

是 。

(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是 。 (5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸溶液中的溶解度(S)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是 。

6

(6)下列说法中,正确的是 (填字母)。 a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的

7

答案精解精析 A组 基础题组

1.A 氧化剂易被还原,一定能发生氧化还原反应。

2.B A项,黑火药的主要成分是S、C和KNO3,爆炸时生成CO2、N2和K2S,发生了氧化还原反应;B项,石灰石的主要成分是碳酸钙,高温条件下分解生成CO2和CaO,不是氧化还原反应;C项,石蜡燃烧生成CO2和H2O,为氧化还原反应;D项,铁的冶炼主要是利用CO还原铁的氧化物,发生了氧化还原反应。

3.C 由题干信息可知,变黑银器除锈运用了原电池原理,变黑的银器作正极,发生还原反应;Al作负极,失去电子发生氧化反应,故起还原作用的物质是Al。

4.D A项,NH3使CuO固体变为红色利用了氨气的还原性,氨气被氧化为氮气;B项,CO2使Na2O2固体变为白色是由于CO2与Na2O2反应生成了碳酸钠和氧气,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;C项,HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀是发生了复分解反应生成硅酸胶体;D项,Cl2使FeBr2溶液变为黄色,利用了氯气的氧化性,即氯气被还原。

5.B A项,TiO2中Ti和O元素的化合价不变,则TiO2既不是氧化剂也不是还原剂;B项,Cl元素的化合价降低,TiCl4是还原产物;C项,Cl2为氧化剂,发生还原反应;D项,Cl2为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。 6.答案 (1)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2(2)AB (3)4CoC2O4+3O2(4)6.56%

(5)Na2CO3 加热浓缩,趁热过滤 解析 (1)由LiCoO2

CoSO4可知,Co元素的化合价降低,故H2O2中O元素化合价升高生成O2,依据氧化

2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O。

2Co2O3+8CO2

2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O

还原反应的概念及配平方法得出化学方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2

-1

(2)A项,由图1知,硫酸浓度为2 mol·L时,Co的浸出率最高;B项,温度越高,化学反应速率越快,故80 ℃时Co和Al浸出的速率较快;C项,由图1知,硫酸浓度为2 mol·L时,Al的浸出率并不是最高;D项,H2O2在“还原酸浸”中作还原剂,受热分解会导致H2O2的消耗。

(3)由题意知,CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3,Co元素的化合价升高,故推测有氧气参加反应,另一产物为CO2,化学方程式为4CoC2O4+3O2

2Co2O3+8CO2。

-1

8

(4)已知83 g Co2O3的物质的量为83 g/166 g·mol=0.5 mol,又由4CoC2O4~2Co2O3知,n(CoC2O4)=1 mol,浸出的n(Co)=1 mol,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为1 mol×59 g·mol÷90%÷1 000 g≈6.56%。

(5)由表格中信息知,Li2CO3高温下溶解度更小,故需要引入C

“沉锂”,所以试剂b为Na2CO3,需要在高

-1

-1

温条件下进行过滤操作,故操作方法是向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,加热浓缩、趁热过滤,洗涤干燥。

B组 提升题组

7.B 反应的化学方程式为Co2O3+6HCl(浓)

2CoCl2+Cl2↑+3H2O。A项,反应中Co2O3是氧化剂,Cl2是氧

化产物,氧化性:Co2O3>Cl2;B项,根据反应方程式可知,参加反应的HCl没有全部被氧化;C项,根据反应方程式可知,每生成1 mol氯气,消耗1 mol Co2O3;D项,制备相同量的氯气,所需Co2O3和 MnO2的物质的量相同,但Co2O3的摩尔质量比MnO2大,因此所需Co2O3的质量比MnO2多。

8.D A项,该反应属于置换反应;B项,该反应中,Fe的化合价由0价升高到+2价,表现还原性;C项,该反应为活泼金属置换不活泼金属,体现CuSO4作为盐的通性;D项,CuSO4是强电解质,在水溶液中完全电离,故CuSO4溶液中有Cu、S

2+

、H、OH、H2O等。

+-

9.D 由实验现象可知,阳极气体中含有Cl2和O2。A项,用足量NaOH溶液充分洗气时,氯气可以被氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式为2OH+Cl2

-

Cl+ClO+H2O;B项,中性条件下O2不能使淀粉KI溶液变蓝,

--

而氯气能使淀粉KI溶液变蓝,故中性条件下氧化性Cl2>O2;C项,结合实验知,反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性;D项,电解时阳极的电极反应式为2Cl-2e10.D A项,实验②中滴加硫酸使溶液的酸性增强,pH降低,Cr2提高Cr2Cr2Cr2

3+

---

Cl2↑,4OH-4e

--

2H2O+O2↑。

的去除率较实验①增大,故降低pH可以

的去除率。B项,实验②中,Cr2

+

3+

在阴极得到电子,发生还原反应,电极反应式为

2+

2+

+6e+14H 2Cr+7H2O。C项,实验③中用铁作阳极,铁失去电子被氧化为Fe,Fe与溶液中的

的去除率提高,反应的离子方程式为Cr2

2+

发生氧化还原反应使Cr2

3+

+6Fe+14H

2++

;由

2Cr+6Fe+7H2O。D项,实验③中,电路中每通过6 mol电子,生成3 mol Fe,可氧化0.5 mol Cr2实验②可知,部分Cr211.答案 (1)①H2 ②ⅰ.催化剂 …… 此处隐藏：1388字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……