2012-2013学年高一化学寒假作业16 Word版含答案(3)

________________________________________________________________________。 发生反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析： (1)中，是实验室制取氨气的装置，因制取的NH3中混有水蒸气，用B中碱石灰除去NH3中的水蒸气，在C装置中氨气与灼热的CuO发生氧化还原反应，生成N2和Cu，可写出方程式：3CuO＋2NH3=====3Cu＋N2＋3H2O，所以C中观察到的现象是粉末由黑色逐渐变为红色。(4)中，在C装置中未反应的NH3进入D中，冷却并溶于冷凝的水得到氨

答案： (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)除去氨气中的水蒸气 (3)黑色粉末逐渐变为红色 3CuO＋2NH3=====3Cu＋N2＋3H2O

(4)氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红)

20．(11分)(2011·焦作高一期末)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

△

△

Z§X§X§K]△

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(2)在一定体积的10 mol·L

－1

的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为

0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。

a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸

解析： (2)铜与浓H2SO4反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋1n0.9×2 mol2H2O由方程式可知：被还原的H2SO4是参加反应浓H2SO4的，即V＝＝＝0.18 L

2c10 mol/L＝180 mL，但由于随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4后就不与铜发生反应，故浓H2SO4的实际体积大于180 mL。加入KNO3溶液后，NO3与过量的H能够与Cu继续反应，离子方程式为：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O；(3)向Fe粉溶解后的溶液中滴加BaCl2

＋

－

＋

－

＋

△

溶液，生成白色沉淀，说明该酸是浓H2SO4。

答案： (1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2 (2)大于 3Cu＋2NO3＋8H===3Cu2＋2NO↑＋4H2O

－

＋

＋

(3)b

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