2012-2013学年高一化学寒假作业16 Word版含答案(2)

程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 解析： (1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2＋CaO===CaSO3。(3)由Al3制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3·H2O；

＋

(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。

答案： (1)是否与水发生氧化还原反应 (2)CaO SO2＋CaO===CaSO3

(3)NH3 Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

＋

＋

,K](4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(其他合理答案均可)

18．(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

A――→B――→C――→D

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

解析： (1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。

(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。 答案： (1)①H2SO4 ②酸雨 (2)①N2 NO2

②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于

19．(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该

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O2

O2

H2O

反应。

(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________。

(2)B中加入的是碱石灰，其作用是

________________________________________________________________________。

(3)实验时在C中观察到的现象是

________________________________________________________________________