化学必修一复习提纲(5)

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4． 氨与水的反应：

5． 氨的催化氧化：

6． 碳酸氢铵受热分解：

7．浓硫酸

（1）物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

2 H2SO4 (浓)＋C

CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

（3）稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

8.浓硝酸

（1） 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

（2）化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu 8HNO3(稀)＋3Cu

Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O