化学必修一复习提纲(3)

6、Fe (OH)3受热易分解成红棕色的粉末和水

△

2Fe (OH)3==Fe2O3+3H2O

7. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe ＋ Cl2 ＝ 2 Fe ＋ 2Cl8. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe9. 用KSCN检验Fe的存在离子方程式 Fe+3SCN－= Fe(SCN)3（溶液呈红色或血红色） 10、Fe、Fe的检验

(1)观察法 (2)加碱(NaOH)法 Fe 浅绿色 ①现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 2＋－②反应：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色) ①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液 2＋3＋－②反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl； 3＋－Fe＋3SCN=== Fe(SCN)3(红色) 2＋3＋

2＋

3＋

3＋

3＋

2＋

2＋

3＋

－

Fe 棕黄色 ①现象：红褐色沉淀 3＋－②反应：Fe＋3OH=== Fe(OH)3↓(红褐色) ①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色 3＋－②反应：Fe＋3SCN===Fe(SCN)3(红色) 3＋★(3)加盐－(SCN)法 2＋检验Fe的思路： 方案①：

2＋3＋

若溶液中只含有Fe，不含有Fe： 待测液无颜色变化红色。 方案②：

酸性KMnO4

2＋3＋

若溶液中同时含有Fe和Fe：待测液―――――――→溶液紫红色褪去。 溶液

11、铁的化合物的转化

强氧化剂：Cl2、O2、H2O2 HNO3、KMnO4 强还原剂：C、CO、H2、Al、Na 弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+

弱还原剂：Fe、Cu

3＋ 2＋Fe、Cu ★ 重点掌握：FeFe。

Cl2、H2O2

2Fe＋Cu===2Fe＋Cu Fe＋2Fe===3Fe

2＋

3＋

2＋

3＋2＋2＋

2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl 四、硅及其化合物的化学性质 1．单质硅的性质及制取 (1)硅的化学性质

3＋－

硅单质是一种具有金属光泽的硬而脆的灰黑色固体，结构与金刚石类似，是良好的半导体。

(2)工业制粗硅

(3)粗硅提纯

2、二氧化硅的化学性质

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应

酸 性 氧 化

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O （SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO3 ＋ H2O） ★碱性溶液可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞。 （2）二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO2 ＋CaO ＝ CaSiO3 (3) SiO2既不溶于水，也不与水反应 ★酸性氧化物的通性：酸性氧化物+碱=盐+水 酸性氧化物+碱性氧化物=盐

★并非必须要满足三个条件才是酸性氧化物，只要满足其中一个条件就是酸性氧化物

-2-

酸性氧化物+水=酸

（4）★特性：二氧化硅与氢氟酸（唯一的酸）反应

SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O（保存氢氟酸：塑料瓶；用途：刻蚀玻璃）

★特别提醒 SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物

（5）二氧化硅与盐反应

高温

SiO2＋CaCO3== CaSiO3＋CO2↑

高温

SiO2＋Na2CO3== Na2SiO3＋CO2↑

规律：在高温无水的环境下，高沸点的物质制备低沸点的物质 3、硅酸的化学性质

制备原理：可溶性硅酸盐+酸（酸（1）硅酸的制备---硅酸是一种弱酸

性比硅酸强）=硅酸+盐 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl

Na2SiO3＋H2O＋CO2（少）===Na2CO3＋H2SiO3↓

★规律：在常温水溶液下，较强Na2SiO3＋2H2O＋2CO2（过）===2NaHCO3＋H2SiO3↓ 酸性比较：HCl 〉H2CO3〉H2SiO3

的酸制备较弱的酸。 注意：硅酸不能使指示剂变色

（3）弱酸性，只能与强碱反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O （2）不稳定性H2SiO3不稳定，受热易分解，化学方程式：H2SiO3H2O＋SiO2。 特别提醒：

1、千万别把三种硅酸盐产品与二氧化硅的用途（?装饰品、工艺品：水晶、玛瑙? 光导纤维?石英坩埚?沙子是最基本的建筑材料）搞混了。 2、千万别把三种硅酸盐产品原料搞混了

五、氯气的性质 (1)与金属反应

氯气是一种黄绿色有刺激气味的有毒

(2)与非金属反应，如与H2 点燃

Cl2＋H2＝2HCl，苍白色火焰。 H2＋F2＝2HF（黑暗处即可爆炸）

气体，1体积的水能溶解2体积的氯(3)与H2O反应（新制氯水中含Cl2、HClO、H2O 、 H 、Cl、ClO、OH）即三分四离 Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液呈淡黄绿色。 Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ Cl＋ HClO

★次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

＋

-

＋---

光照

2HClO==2HCl ＋ O2↑

特别提醒 液氯、新制氯水、久置氯水的比较

成分 分类 颜色 性质 保存 液氯 Cl2 纯净物 黄绿色 强氧化性 特制钢瓶 新制氯水 HClO、H2O、Cl2、H、Cl、ClO、OH 混合物 浅黄绿色 酸性、强氧化性、漂白性 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配 ＋－－－久置氯水 H、Cl、H2O 混合物 无色 酸性 ＋－（4）与其他物质反应

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 …… 此处隐藏：553字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……