化学必修一复习提纲

高一化学必修一复习提纲 第一章 从实验学化学

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯 1、分离的方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl） ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。）

常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：溶解→过滤→蒸发

化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项 ①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则 ①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。 5、离子的检验

①SO4：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO4。 Ba＋SO4＝BaSO4↓

②Cl： 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl。 Ag＋Cl＝AgCl↓

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol）是物质的量的单位。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 物质的量：n 定义 注 意 事 项 ＋

－－

－

2＋

2－

2－2－

衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子集体的物理量 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常1mol任何物质所NA有单位：mol或 /mol，读作每摩尔， 数：NA 含粒子数。 23 －1NA≈6.02×10mol。 摩尔质量： 单位物质的量物一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上与其质所具有的质量 相对原子或相对分子质量相等。 M 气体摩尔体积： 单位物质的量气在标准状况下（0℃，101KPa），Vm≈22.4 L/mol 体所具有的体积 Vm 物质的量浓度： 单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是1L。 C 的量。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）

－1△ 个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中）

△ 使用22.4L/mol的条件：①指气体 ②有关体积 ③标准状况 （三者共存） 4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液

5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式： 6、一定物质的量浓度溶液的配制

A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶

头滴管。 B:配制的步骤：计算 → 称量 → 溶解（静置冷却）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 （物质的量浓度的误差分析，自己参考金版 ，自己理解记忆）

常见错误选项：(1)3 mol H2O中有6个H (2)标况下，1 mol H2O的体积约为22.4L

(3)11.2LCO2的物质的量是0.5mol (4)将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的浓度1mol.L-1

(5)2mol.L的HCl中有2NA个H+

?

分散系 外观 稳定性 直径大小d 分 散 质 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 1、胶体的性质

（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm之间

第二章 化学物质及其变化 溶液 透明、均一 稳定 1 nm 单个小分子或离子 能 能 食盐溶液 胶体 多数透明、均一 较稳定 1-100 nm 分子集合体或有机高分子 能 否 云雾、豆浆 悬浊液（乳浊液） 不透明、不均一 不稳定 100 nm -1

组成 固体小颗粒（小液滴） 否 否 泥沙水（油水） （2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液与胶体的物理方法） （3）介稳性

电泳：静电除尘 （4）大多数胶体离子带电荷

聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成 （5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）

第二节 离子反应

1、电解质与非电解质的区别与联系 相同点 不同点 电解质 非电解质 都为化合物（故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质） 在水溶液中或熔融态下能导电 1、酸：HCl 2、碱：NaOH 在水溶液和熔融态下不能导电 1、非金属氧化物：CO2 2、非酸性气态氢化物：NH3 3、部分有机物：蔗糖、乙醇 所含物质类型 3、盐：包括难溶性盐，如AgCl 4、活泼金属氧化物：Na2O 5、H2O 2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。（注意对酸、碱、盐的定义）

3、电离方程式：如 NaHCO3 = Na+HCO3 ， NaHSO4 = Na+H+SO4 （注意原子、电荷要守恒）

4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！） （1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。

（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH3COOH,NH3.H2O等弱电解质也可以)

（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。） （3）离子方程式的书写：写—拆—删—查

复分解反应 离子反应 +

-+

+

2-

能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐 不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质 常见的错误离子方程式： ①. 不符合事实

铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H = 2Fe+3H2↑ ②.质量不守恒

铝与稀盐酸反应： Al+3H = Al+H2↑ ③. 电荷不守恒

氯化铁与铁反应 ： Fe+Fe = 2Fe ④．“拆”错了

碳酸钡和稀硝酸反应 ： CO3+2H = H2O+CO2↑ ⑤.不符合配比

氢氧化钡和稀硫酸： Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O ⑥. 漏掉部分反应 硫酸铜和氢氧化钡 ：Ba

2+ +2+

-+

2-2-+

3+

2+

+

3+

+

3+

+SO4=BaSO4↓

2-

（4）离子共存问题：（一色二性三反应）

一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）

Cu（蓝）、Fe（浅绿）、Fe（黄）、MnO4（紫红）

二性 ： 酸性（pH＜7）溶液中不共存离子：OH、CO3、HCO3、SO3、HSO3 碱性（pH＞7）溶液中不共存离子：H、NH4、能生成不溶性碱的金属离子（如2+2+

Cu、Mg）

三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( CO3 和Ag生成沉淀) （5）氧化还原反应：

口诀：升失氧，作还原剂 ，生成氧化产物 降得还，作氧化剂，生成还原产物

失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

2-+