化学必修一复习提纲(4)

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl（氯水失去漂白作用） （5）氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

加热

MnO2 ＋4HCl(浓)== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 加热2 ＋

＋－

MnO2 ＋4H＋2Cl==Mn＋Cl2↑＋2H2O

（6）工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

浓盐酸 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O （漂白粉的制备） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO （漂白原理） 漂白粉失效 2HClO== 2HCl ＋ O2↑

（7）工业制漂白液的原理及漂白液的失效

2NaOH ＋ Cl2 ＝NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （漂白液的制备）

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO （漂白原理） 漂白液失效

光照

光照

2HClO== 2HCl ＋ O2↑

★特别提醒：

1、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HClO引起的。 漂白液主要成分：NaClO 、 NaCl 有效成分：NaClO 漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2 、CaCl2 有效成分：Ca(ClO)2 3、氯离子的检验方法

方法1：在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含

-有Cl。

方法2：在待测液溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则

-2－

被检液中含有Cl。（加入稀硝酸的目的：排除CO3等离子的干扰。） 4、检验SO4方法：在待测液中先加入过量稀盐酸，若开始无明显现象，后加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀析出。

六、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S==Cu2S

3． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 4． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O 5． 二氧化硫的催化氧化：

2-

6． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 7． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 七、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

2． 氨的工业制法：

3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4． 氨与水的反应：

5． 氨的催化氧化：

6． 碳酸氢铵受热分解：

7．浓硫酸

（1）物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

2 H2SO4 (浓)＋C

CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

（3）稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

8.浓硝酸

（1） 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

（2）化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu 8HNO3(稀)＋3Cu

Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O