2014年中考化学真题及答案-江苏泰州化学（含解析）[学科网](3)

（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 没有达到燃烧所需的最低温度（着火点） ． （2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 SO3 （填化学式）．

考点： 实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 科学探究． 分析： 根据铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，写出反应的化学方程式，根据铜离子显蓝色解答；

【作出猜想】根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，则CuO的生成物可能为Cu，也可能为Cu2O，还有可能为Cu、Cu2O的混合物； 【分析推理】

（1）根据所设计的实验：向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜； （2）根据碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，写出反应的化学方程式； 【交流讨论】

（1）根据燃烧的条件解答；

（2）根据CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，利用质量守恒定律解答． 解答： 解：

铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，铜离子显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色溶液；

【作出猜想】根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，铜也是红色，；③还可能是Cu、Cu2O的混合物； 【分析推理】

（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于200℃ （2）碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO

2Cu+CO2↑；

【交流讨论】

（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）； （2）CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO4受热分解生成CuO和SO3． 答案：

CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 蓝 【作出猜想】③Cu、Cu2O 【分析推理】 （1）铜 A （2）C+2CuO

2Cu+CO2↑；

【交流讨论】

（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）； （2）SO3． 点评： 在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据．

20．（7分）（2014?泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．

（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．

步骤为：计算、称取、量取、 溶解 、转移．量取水时应选用规格为 50 mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 A （填序号）． A.30g B.10% C．Na2CO3溶液 （2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数．

取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．

①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 21.2 g． ②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．

考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度． 分析： （1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的方法来回答；根据量筒的选用原则解答；根据标签上的内容书写规范来回答； （2） ①根据图象分析解答； ②根据Na2CO3的质量，利用化学方程式，求出Ba（OH）2的质量，从而求出Ba（OH）2溶液的溶质质量分数． 解答： 解：

[来源学科网]（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、转移；配制30g 10%的Na2CO3溶液需水的质量为：30g×（1﹣10%）=27g，水的体积为27mL，量取水时应选用规格为50mL的量筒；标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g； （2） ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g； ②设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：21.2g×30%=6.36g Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 106 171 6.36g x

x=10.26g 溶质质量分数答案：

（1）溶解 50 A （2） ①21.2

②溶质质量分数20.52% 点评： 本题考查学生配制一定物质的量浓度的溶液的步骤与及实验操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

=20.52%