学生版新课标高一离子反应(2)

D．NaCl固体不导电是由于不含Na、Cl

7．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )X k b 1 . c o m A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl新 课 标 第 一 网

8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

9．下列物质的分类组合正确的是( ) [来＋－

化合物 氧化物 电解质 A HCl H2O 浓盐酸 B NaOH Na2O 纯碱晶体 C Cu2(OH)2SO4 CO 胆矾溶液 D FeSO4·7H2O Fe3O4 铁

10．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是( ) A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入NaOH溶液中 C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入盐酸中

二、非选择题

11．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。w w w .x k b 1.c o (3)以上物质中，溶于水能导电的是______________。新课标第一网

12．(1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：__________________________。

(2)判断NaHSO4是不是酸，__________________；判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，______________________________。

13．(原创题)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：__________________________； ②NaHSO3：__________________________； ③HNO3：____________________________； ④Na2CO3：__________________________。

(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

14．(1)如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧蒸馏水；⑨SO3晶体中的哪几种？

(2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因。

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一、选择题

1．下列叙述正确的是( )

A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可表示一类反应

C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

－＋

A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH＋H===H2O

－＋

B．氧化镁与稀硝酸反应：O2＋2H===H2O

＋－

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋SO24===BaSO4↓

－＋

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23＋2H===H2O＋CO2↑

3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明 主要成分

＋－

钾离子(K)20～27.3 mg·L1

－－

氯离子(Cl)30～34.2 mg·L1

＋－

镁离子(Mg2)20.2～24.9 mg·L1

－

1 硫酸根离子(SO24)24～27.5 mg·L－

则该饮用水中还可能较大量存在( )

－＋

A．OH B．Ag

＋＋

C．Na D．Ca2

＋＋＋

4．已知某溶液含有Na、Ba2、Fe2三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是( )

－－

A．SO2B．Cl 4

－－

C．OH D．CO23

5．下列离子方程式书写正确的是( )

＋＋

A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

－＋

B．大理石放入稀硝酸中：CO23＋2H===CO2↑＋H2O

＋＋

C．锌片插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2===Cu＋2Zn2

＋－－2＋

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

6．下列反应的离子方程式正确的是( )

－－

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2＋OH===HSO3

－＋－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O

＋－

C．盐酸滴入氨水中：H＋OH===H2O

－＋

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO23＋2H===CO2↑＋H2O

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7．下列离子方程式中，错误的是( )

＋＋

A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H===Zn2＋H2↑

＋＋

B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H===Cu2＋H2↑

＋－

C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋CO23===CaCO3↓X k b 1 . c o m

＋＋

D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O

8．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液( )

＋－－－

A．Na、Cl、NO3、SO24

＋＋－－

B．K、Cu2、NO3、Cl

＋－－－

C．Mg2、Cl、SO24、HCO3

＋－－－

D．Ba2、NO3、Cl、CO23

＋＋＋

9．离子方程式BaCO3＋2H===CO2↑＋H2O＋Ba2中的H不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

10．某学生在对四种无色溶液进行离子检验，检验出的结果如下，其中明显不正确的是(多选)( )

－－－＋－－－＋

A．SO2B．NO3、OH、Cl、Na 4、OH、Cl、K

＋＋－－＋－＋2＋

C．Cu2、Na、NO3、Cl D．K、CO23、H、Ba

二、非选择题

11．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

[a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

12．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________________。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________________。

＋＋＋－－－

13．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3

六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

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14．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：

A：________，B：________，C________，D________。

(2)A＋B反应的离子方程式为______________________________。w w w .x k …… 此处隐藏：4077字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……