物化习题集2修改版(4)

来源：网络收集时间：2026-08-26

导读： 17. 25 ℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是 ( ) (A) E2 = - 2E1 (B) E2 = 2E1 (C) E2 = - E1 (D) E2 = E1 18.

17. 25 ℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是 ( ) (A) E2 = - 2E1 (B) E2 = 2E1 (C) E2 = - E1 (D) E2 = E1

18. 下列反应 AgCl(s) + I - → AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为 ( ) (A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) (B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s)

19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是 ( ) (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag (B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) (C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)

20. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的

热 ( ) (A) 放热 (B) 吸热 (C) 无热 (D) 无法确定 21. 原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298 K时，E = 1.228 V，并已知H2O(l)的生成热?H= - 286.06 kJ·mol-1，n = 2，那么该电池的温度系数是 ( ) (A) -8.53 × 10-4 V·K-1 (B) -4.97 × 10-3 V·K-1 (C) 4.12 × 10-3 V·K-1 (D) 8.53 × 10-4 V·K-1

22. 在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于

( )

(A) ΔH - zFE’ (B) ΔH + zFE’ (C) TΔS (D) TΔS - zFE’

23. 下列电池中E最大的是 ( ) (A) Pt|H2(p)|H+(a = 1)||H+(a = 0.5)|H2(p)|Pt (B) Pt|H2(2p)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(p)|Pt

24. 法拉第定律限用于 ( ) (A) 液态电解质 (B) 无机液态或固态电解质 (C) 所有液态或固态电解质 (D) 所有液态、固态导电物质

25. 在一般情况下，电位梯度只影响 ( ) (A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率 (C) 电导率 (D) 离子的电流分数

26. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ－,则平均活度系数γ±等于 ( ) (A) (108)1/5m (B) (γ+2γ-3)1/5m (C) (γ+2γ-3)1/5 (D) (γ+3γ-2)1/5

27. 室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( ) (A) 1/3La3＋ (B) 1/2Ca2＋ (C) NH4＋ (D) OH-

28. 科尔劳许定律Λm =Λm∞(1－Bc1/2)适用于 ( ) (A) 弱电解质 (B) 强电解质

29. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到 ( ) (A) 标准电池 (B) 标准氢电极

30. 0.001 mol?kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为 ( ) (A) 6.0 x 10-3 (B) 5.0 x 10-3 (C) 4.5 x 10-3 (D) 3.0 x 10-3

31. 已知Λm∞(H2O, 291 K)＝4.89 x 10-2(S?m2?mol-1)，此时(291 K)纯水中的mH+＝mOH-＝7.8 x 10-8 mol?kg-1，则该温度下纯水的电导率k为 ( ) (A) 3.81 x 10-9 S?m-1 (B) 3.81 x 10-6 S?m-1 (C) 7.63 x 10-9 S?m-1 (D) 7.63 x 10-6 S?m-1

32. 已知φCu2+/Cu0＝0.337 V，φCu+/Cu0 ＝0.521 V，由此可知φCu2+/Cu+0等于 ( )

(A) 0.184 V (B) －0.184 V (C) 0.352 V (D) 0.153 V

33. 已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4 溶液中沉淀出多少克Cu？ ( ) (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g

34. 已知μLiCl(晶体)0＝－384 kJ?mol-1，则Li-Cl2电池：Li | LiCl饱和溶液 | Cl2(101.325kPa) | M的标准电动势E0约为 ( ) (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V

35. 往电池Pt, H2(101.325 kPa) | HCl(1 mol?kg-1) Ⅱ CuSO4(0.01 mol?kg-1) | Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是 ( ) (A) 0.1 mol?kg-1CuSO4 (B) 0.1 mol?kg-1Na2SO4 (C) 0.1 mol?kg-1Na2S (D) 0.1 mol?kg-1 NH3?H2O

36. 电池Pt, H2(p1) ⅠHCl(a±)ⅠCl2(p2), Pt的反应可写成 (1) H2(p1) + Cl2(p2) →2HCl(a±) (2) 1/2 H2(p1) + 1/2 Cl2(p2) →HCl(a±)则 ( ) (A) ΔrGm,1 = ΔrGm,2 , E1 = E2 (B) ΔrGm,1≠ΔrGm,2 , E1= E2 (C) ΔrGm,1 =ΔrGm,2, E1≠E2 (D) ΔrGm,1 ≠ΔrGm,2 , E1 ≠E2

37. 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为 ( ) (A) Pt, Cl2(p) | HCl(a1) || AgNO3(a2) | Ag (B) Ag, AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(p), Pt (C) Ag, AgCl(s) | HCl(a1) || AgNO3(a2) | Ag (D) Ag | AgNO3(a1) || HCl(a2) | AgCl(s), Ag

38. 下列电池中液接电势不能被忽略的是 ( ) (A) Pt, H2 (p1) | HCl(m) | H2(p2), Pt

(B) Pt, H2 (p) | HCl(m1) || HCl(m2) | H2 (p), Pt (C) Pt, H2 (p) | HCl(m1) | HCl(m2) | H2 (p), Pt

(D) Pt, H2 (p) | HCl(m1) | AgCl, Ag-Ag, AgCl | HCl(m2) | H2(p), Pt

39. 为测定由电极 Ag | AgNO3(aq)及Ag, AgCl | HCl(aq)组成的电池的电动势，下

列哪一项不可采用？ ( ) (A) 电位计 (B) 饱和KCl盐桥 (C) 标准电池 (D) 直流检流计

39. 温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ, 则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ, 则 ( ) (A) E2θ= E1θ (B) E2θ= -E1θ (C) E2θ= 2E1θ (D) E2θ=-2E1θ 40. 298K在无限稀释的水溶液中（） (A) Na+的迁移数为定值 (B) Na+的迁移速率为定值 (C) Na+的电迁移率为定值 (D) Na+的摩尔电导率为定值

41. 下列电池中，电池电动势E与Cl-浓度无关的是（） (A) Zn ︱ZnCl2(aq) ︱ AgCl(s) ︱Ag(s) (B) Zn ︱ZnCl2(aq) ‖KCl(aq …… 此处隐藏：3364字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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