大学化学课后习题1,2,3答案(4)

电池反应方程式为:

Hg2Cl2(s)?H2(g)?2A?(aq)?2Hg(l)?2HA(aq)?2Cl?(aq)

1.0?10?4?0.10Ka(HA)??1.0?10?51.0 (2)

???8. 试以中和反应H(aq)?OH(aq)?H2O(l)为电池反应,设计成一种原电池(用电池符

?K?号表示).分别写出电极半反应,并求算该电池在25℃时的标准电动势及。

解: E?E????E???0?0.8288?0.8288V

??14 K?1?10w

9. 根据下列反应及其热力学常数,计算银-氯化银电对的标准电极电势EΘ(AgCl/Ag)

H2+2AgCl=2H++2Cl-+2Ag。已知该反应在25℃时的ΔrHmΘ=-80.80KJ?mol-1, ΔrSmΘ=-127.20J?mol-1?K-1。 解: EΘ(AgCl/Ag)= 0.222V

10． 在0.10mol?Kg-1的CuSO4溶液中投入锌粒,求反应达平衡后溶液中Cu2+的浓度。

解：

b(Cu2+)=2.0×10-38

11. 选用Fe, Cu, Zn, Al片，碳棒，质量摩尔浓度均为1.0mol?Kg-1的FeCl3, CuSO4, ZnSO4, AgNO3溶液，及0.01mol?Kg-1的FeCl2溶液，设计一个电动势最大的原电池。假定此电池可 用来电解（忽略其它因素影响）CuSO4溶液（阳极用Cu，阴极用Fe），回答下列问题：： （1）写出原电池的两极反应及电池符号； （2）计算原电池的电动势及ΔrGm； (3) 写出电解池的两极反应。

解：（1）Zn|ZnSO4(1.0mol?Kg-1) || FeCl3(1.0mol?Kg-1),FeCl2(0.01mol?Kg-1)|C （2)

ΔrGm=-3.186×105J?mol-1

（3)两极反应：阳极：Cu-2e-=Cu2+

阴极：Cu2++2e-=Cu