大学化学课后习题1,2,3答案(3)

第3章 氧化还原反应 电化学

一．判断题

1. 在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。 ( X ) 2. 已知某电池反应为

A?12?1B?A??B,2??22而当反应式改为2A?B?2A?B时,则此

反应的EΘ不变,而ΔrGmΘ改变。 ( √ ) 3. 在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。 ( X ) 4. 在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。 ( X ) 5. 标准电极电势中E值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化E值较大的电对中 的还原态物质。 ( X ) 6. 若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳极反应

是相同的。 ( X ) 7. 电解反应一定是?rG?0,?rG?0的反应。 ( X ) 8. 超电势会导致析出电势高于平衡电势。 ( X )

???二．选择题

1. 下列关于氧化数的叙述正确的是( A )

A.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数 B.氧化数在数值上与化合价相同 C.氧化数均为整数

D.氢在化合物中的氧化数皆为+1

2. 若已知下列电对电极电势的大小顺序EΘ(F2/F-) > EΘ(Fe3+/Fe2+) > EΘ(Mg2+/Mg) >

EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是( B )

A.F- B.Fe2+ C.Na+ D.Mg2+

2??3. 已知电极反应Cu?2e?Cu的标准电极电势为0.342V,则电极反应

2Cu?4e??2Cu2?的标准电极电势应为( C )

A.0.684V B.-0.684V C.0.342V D.-0.342V 4. 已知EΘ(Ni2+/Ni)= -0.257V,测得镍电极的E(Ni2+/Ni)= -0.210V,说明在该系统中必有( A )

2??12??1m(Ni)?1mol?kgm(Ni)?1mol?kgA. B.

C. m(Ni2?)?1mol?kg?1 D. m(Ni2?)无法确定

5. 下列溶液中,不断增加H+的浓度,氧化能力不增强的是( D )

A.MnO4- B.NO3- C.H2O2 D.Cu2+ 6. 将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍,使对应的E值减少的是( C )

A.Cu2??2e??Cu B. Zn?2e??Zn2?

??C. Cl2?2e?2Cl D. Sn4??2e??Sn2?

7. 某电池的电池符号为(-)Pt|A3+,A2+ || B4+,B3+|Pt(+),则此电池反应的产物应为( B )

A. A3+, B4+ B. A3+, B3+ C. A2+, B4+ D. A2+, B3+ 8. 在下列电对中,标准电极电势最大的是( D )

A.AgCl/Ag B.AgBr/Ag C.[Ag(NH3)2]+/Ag D.Ag+/Ag 9. A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放 出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ C ）

A.A>B>C>D B.C>D>A>B C.D>B>A>C D.B>C>D>A

?10.1mol?kg10. 已知标准氯电极的电势为1.358V,当氯离子浓度减少到,氯气分压减少到

0.1?100kPa时,该电极的电极电势应为( C )

A.1.358V B.1.3284V C.1.3876V D.1.4172V 11. 电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁,则阳极和阴极的产物分别是( A )

A.Ni2+,Ni B. Ni2+,H2 C.Fe2+, Ni D. Fe2+, H2 12. 在腐蚀电极中( C )

A.阴极必将发生析氢反应 B.阴极必将发生吸氧反应

C.阴极的实际析出电势必高于阳极的实际析出电势 D.极化作用使得腐蚀作用加快

三．填空题

1. 在一定条件下,以下反应均可向右进行, Cr2O72??6Fe2??14H??2Cr3??6Fe3??7H2O (1)

3? 2Fe?Sn2??2Fe2??Sn4? (2)

上述物质中最强的氧化剂应为Cr2O72-,最强的还原剂应为Sn2+ 。

2. 原电池是由 自发 的氧化-还原反应所组成的.在这种反应中,必伴随着 电子迁移

的过程。

3. 对于氧化-还原反应,若以电对的电极电势作为判断的依据时,其自发的条件必为

E+>E- 。

4. 某原电池的一个电极反应为2H2O?O2?4H??4e?,则这个反应一定发生在 负

极 。

??Cl?2e?2Cl25. 若某原电池的一个电极发生的反应是,而另一个电极发生的反应为

?3?2?Fe2??e??Fe3?,已测得E(Cl2/Cl)?E(Fe/Fe),则该原电池的电池符号应

为 (-)Pt|Fe3+,Fe2+ || Cl-|Cl2| Pt(+) 。

?2???E(Hg/Hg(l))= 0.797V 。 H(g)?Hg(aq)?2H(aq)?2Hg(l),E?0.797V226. 已知反应,则

2?2?E(Cu/Cu)?E(Zn/Zn),在Cu电极和Zn电极中分别注入7. 在Cu-Zn原电池中,若

2?氨水,则可能分别导致该原电池的电动势 先降低 和 后升高 。

??2D(aq)?2e?D2的标准电极电势为-0.0034V,则在相同温度8. 25℃时,若电极反应

??2H(aq)?D(g)?2D(aq)?H2(g)的E?= 0.0034V , 2及标准状态下反应

?rG?= -6.56×102J?mol-1 ,K?= 1.3 。

?2?9. 电解CuSO4溶液时,若两极都用铜,则阳极反应为Cu?2e?Cu,阴极反应为

Cu2??2e??Cu ；若阴极使用铜做电极而阳极使用铂做电极,则阳极反应为 ,阴

极反应为Cu2??2e??Cu；若阴极使用铂做电极而阳极使用铜做电极,则阳极反应

?2?2??为Cu?2e?Cu,阴极反应为Cu?2e?Cu。

（四）问答题

1. 试从电子运动方向，离子运动方向，电极反应，化学变化与电转换作用本质，反应自发

性五个方面列表比较原电池与电解池的异同。

2. 半电池(A)是由镍片浸在1.0mol?kg-1的Ni2+溶液中组成的，半电池(B)是由锌片浸在

1.0mol?kg-1的Zn2+溶液中组成的。当将半电池(A)和(B)分别与标准氢电极连接组成原电池,测得原电池的电动势分别为E(A?H2)?0.257V,E(B?H2)?0.762V.试回答下面问题:

(1)当半电池(A)和(B)分别与标准氢电极组成原电池时,发现金属电极溶解.试确定各半电池的电极电势符号是正还是负。

(2)Ni、Ni2、Zn、Zn2中，哪一种物质是最强的氧化剂？

＋

＋

(3)当将金属镍放入1.0mol?kg-1的Zn2+溶液中，能否发生反应？将金属锌浸入1.0mol?kg-1的Ni2+溶液中会发生什么反应？写出反应方程式。

(4)Zn2与OH-能反应生成Zn(OH)42-.如果在半电池（B）中加入NaOH，问其电极电势

＋

是变大变小还是不变？

(5)将半电池(A)和(B)组成原电池,何者为正极?电动势是多少? 3.根据下面的电池符号,写出相应的电极反应和电池总反应.

电池符号 (-)Zn|Zn2+||Fe2+|Fe(+) (-)Ni|Ni2+||Fe3+, Fe2+|Fe(+) (-)Pb|Pb2+||H+|H2|Pt(+) (-)Ag|AgCl|Cl-||I-|I2|Pt(+) 4.写出下列电解的两极产物.

电解液 CuSO4水溶液 MgCl2水溶液 KOH水溶液 五．计算题

1. 将Cu片插入盛有0.5mol?Kg-1的CuSO4溶液的烧杯中,Ag片插入盛有0.5mol?Kg-1的AgNO3溶液烧杯中:

(1)写出该原电池的电池符号；

(2)写出电极反应式和原电池的电 …… 此处隐藏：3921字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……