2018年全国1卷高考压轴卷理综化学（解析版）

2018全国I卷高考压轴卷

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA B．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA

D．1L0.1mol·L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B．充分反应后，共消耗铁56g

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体 9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X H2O H2O 试剂Y KMnO4酸性溶液 Br2的CCl4溶液 -1

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A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 C CH3CH2OH与H2SO4加热至170℃ D CH3CH2OH与H2SO4加热至170℃

NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液

10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔

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生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）

A．分子中含有3种官能团 B．易溶于苯，难溶于水 C．可与NaOH溶液发生水解反应 D．其同分异构体不可能有芳香族化合物

11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。 实验装置 实验序号 ① ② 滴管试剂 试管试剂 品红溶液 饱和Ag2SO4举泫 实验现象 红色消失 产生白色沉淀 溶液先变绿，继续滴加产生0.2mol/L CuSO4溶液 砖红色沉淀 开始无明显现象，继续滴加④ 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成 则以下说法不正确的是（ ） A．Na2SO3溶液具有漂白性 B．Ksp(Ag2SO4)

C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑

12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ） A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死

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③ 0.2mol/LNa2SO3溶液 牛奶中的细菌，防止牛奶变质

13.下列有关判断、叙述正确的是（ ）

A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同 C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4 D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：6

26.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。 ②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。 （2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。 （3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L?1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(CrO42-)=0.0005 mol·L?1、c(HCrO4-)=0.1035 mol·L?1、c(Cr2O72-)=a mol·L?1、则a=______，KHCrO4溶液中c(OH?)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH?结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为

________________________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：___________________，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

27.（15分）二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。

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请回答下列问题：

（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为 。 （2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有

a、MnO2固体和浓HCl共热 b、KMnO4固体和浓HCl反应

c、KClO3固体和浓HCl反应 d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热 （3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 。 （4）B中饱和食盐水的作用 ，装置C中的试剂是 。

（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 ，其氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：

28.（14分）链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

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