物理化学下册题库(2)

6

14、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。

15、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm-1) 的电极电势为0.2800 V，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。

16、E(H+|H2|Pt) = 0，表示氢的标准电极电势的绝对值为0。

17、H2-O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。 18、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。

19、在一定电流密度下，氢在镀Pt黑的Pt电极上比在光亮的Pt电极上较易析出。 20、当一根Fe棒插入含氧浓度不同的区域时，其在含氧浓度低的部位发生腐蚀。 四、计算题 1、（本题8分）7

用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15 g的Ag，并知阴极

-区溶液中Ag+的总量减少了0.605 g，求AgNO3溶液中的t (Ag+)和t (NO3)。 2、（本题10分）7

用银电极电解KCl水溶液。电解前每100 g溶液中含KCl 0.7422 g。阳极溶解下来的银与

---

溶液中的Cl反应生成AgCl（s），其反应可表示为Ag == Ag+ + e，Ag+ + Cl== AgCl（s），

- -总反应为Ag + Cl== AgCl（s）+ e。通电一定时间后，测得银电量计中沉积了0.6136 g Ag，

-并测知阳极区溶液重117.51 g，其中含KCl 0.6659 g。试计算KCl溶液中的t (K+)和t (Cl )。 3、（本题10分） 7

用铜电极电解CuSO4水溶液。电解前每100 g溶液中含10.06 g CuSO4。通电一定时间后，测得银电量计中析出0.5008 g Ag，并测知阳极区溶液重54.565 g，其中含CuSO4 5.726 g。

?试计算CuSO4溶液中的t (Cu2+)和t (SO2)。 4 4、（本题6分）5

已知25 ℃时0.02 mol·dm的KCl溶液的电导率为0.2768 S·m。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测知其电阻为453 Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555

-3

g·dm的CaCl2溶液，测得电阻为1050 Ω。计算：（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。 5、（本题10分） 7

6

-3

-1

-3

-2

-1

7

已知25 ℃时0.05 mol·dmCH3COOH溶液的电导率为3.68×10 S·m。计算CH3COOH

?+的解离度?及解离常数K。已知?m(H?)34?9?.48221-0，Sm??m(CH3COO?)?40.9?10?4Sm2mol-1。

mol

-1

6、（本题10分）7 25 ℃时将电导率为0.141 S·m的KCl溶液装入一电导池中，测得其电阻

-3

为525Ω。在同一电导池中装入0.1 mol·dm的NH4OH溶液，测得电阻为2030Ω。计算NH4OH

??42-1的解离度?及解离常数K。已知?m，(NH+4)?37.4?10Smmol??m(OH-)?198.0?10?4Sm2mol-1

7、（本题10分）7

-13

已知25 ℃时AgBr(s)的溶度积Ksp = 6.3×10。计算25 ℃时用绝对纯的水配制的AgBr饱

?和水溶液的电导率，计算时要考虑水的电导率。已知?m(Ag+)?61.92?10?4Sm2mol-1，

??m(Br-)?78.4?10?4Sm2mol-1 8、（本题10分）7

电池Pb∣PbSO4（s）∣Na2SO4·10H2O饱和溶液∣Hg2SO4（s）∣Hg在25 ℃时电动势为

-4-1

0.9647 V，电动势的温度系数为1.74×10 V·K。（1）写出电池反应；（2）计算25 ℃时该反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr, m。

9、（本题10分）7

电池Ag∣AgCl（s）∣KCl溶液∣Hg2Cl2（s）∣Hg的电池反应为

Ag + 1/2Hg2Cl2（s）= AgCl（s）+ Hg

-1-1-1

已知25 ℃时，此电池反应的Δ r Hm = 5435 J·mol，各物质的规定熵Sm / J·mol·K分别为：Ag（s），42.55；AgCl（s），96.2；Hg（l），77.4；Hg2Cl2（s），195.8。试计算25 ℃时电池的电动势及电动势的温度系数。

7

10、（本题10分）5

在电池Pt∣H2 (g，100 kPa)∣HI溶液{a (HI) = 1}∣I2 (s)∣Pt中，进行如下电池反应： 11H2(g， 100kPa)?I2(s)?HI{a(HI)?1}，计算该电池反应的E、ΔrGm和K。 22已知：E-?0.535V

II2Pt8

11、（本题10分）7

写出下述电池的电池反应。计算25 ℃时电池的电动势及各电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明该电池反应能否自发进行。已知E[Cl-Cl2(g)Pt]?1.3580V。

Pt∣H2(g，100 kPa)∣HCl{ a (HCl) = 1}∣Cl2(g，100 kPa)∣Pt 12、（本题10分）9

写出下述电池的电池反应。计算25 ℃时电池的电动势、电池反应的摩尔吉布斯函数变及标准平衡常数，并指明┊┊ 该 电池反应能否自发进行。已知E[Cl-Cl2(g)Pt]?1.3580V，E(Cd2?Cd)??0.4028V

Cd∣Cd2+{ a (Cd2+) = 0.01} Cl{ a (Cl) = 0.5}∣Cl2(g，100 kPa)∣Pt 13、（本题10分）5

+

将反应2Ag+ + H2 (g) == 2Ag + 2H设计成原电池，并计算25 ℃时该电池反应的ΔrGm及

--

K。已知：E(Ag+Ag)?0.7994V。 14、（本题10分）5

将反应Cd + Cu2+ == Cd2+ + Cu设计成原电池，并计算25 ℃时该电池反应的ΔrGm及K。

已知：E(Cu2+ Cu)?0.3400V，E(Cd2+ Cd)??0.4028V。 15、（本题10分）7

将反应Sn2+ + Pb2+ == Sn4+ + Pb设计成原电池，并计算25 ℃时该电池反应的ΔrGm及K。

8

已知：E(Pb2+ Pb)??0.1265V，E(Sn4+ Sn2+)=?0.1500)V 。

9

16、（本题8分）5

2? 已知25 ℃时E(Fe3+ Fe)??0.036V，试计算25 ℃时电极E(Fe3+ Fe)?0.770V。Fe2+∣Fe的标准电极电势E(Fe2+ Fe)。 17、（本题15分） 9

已知25 ℃时AgBr的溶度积，Ksp?4.88?10?13，E(Ag? Ag)?0.7994V，

E{Br2(l) Br?}?1.065V。试计算：

（1）25 ℃时银-溴化银电极的标准电极电势E{AgBr (s) Ag}。 （2）AgBr (s)的标准生成吉布斯函数。

18、（本题10分） 7

用银电极来电解AgNO3水溶液。通电一定时间后，在阴极上有0.078 g的Ag (s)析出，经分析知道阳极部含有水23.14 g，AgNO30.236 g。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有

?AgNO30.00739 g。试分别计算Ag+和NO3的迁移数。 19、（本题10分）7

在298 K时，以Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液。通电前溶液中KCl的质量分数为w(KCl)?1.4941?10?3，通电后在质量为120.99 g的阴极部溶液中w(KCl)?1.9404?10?3。串

－

联在电路中的银库仑计有160.24 mg的Ag (s)沉积出来。试分别求K+和Cl的迁移数。 20、（本题10分）7

在298 K时，用Pb (s)作电极电解Pb (NO3)2溶液，该溶液的浓度为每1000 g水中含有Pb (NO3)216.64 g。当与电解池串联的银库仑计中有0.1658 g银沉积后就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50 g，经分析含有Pb (NO3)21.151 g。试计算Pb2+的迁移数。

9

10

21、（本题10分）9

在298 K时，用铜电极电解铜氨溶液。已知溶液中每1000 g水中含CuSO415.96 g，NH317.0 g。当有0.01 mol电子的电荷量通过以后，在103.66 g的阳极部溶液中含有CuSO4 2.091 g，NH31.571 g。试求：

（1）[Cu (NH3)x]2+离子中的x的值； （2）该络合物离子的迁移数。 22、（本题8分）5

某电导池内装有两个直径为0.04 m并相互平行的圆形银电极，电极之间的距离 为0.12 m。若在电导池内盛满浓度为0.1 …… 此处隐藏：2288字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……