物理化学下册题库

（一）电化学 一、选择题

1

1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。 A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。 2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。

－

A.在温度为298K时的离子运动速率； B.在浓度为1mol·dm3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

－

3、无限稀释的KCl溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为( )。 A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。 4、电解质溶液活度aB与其离子平均活度之间的关系为（ ）。

1/

A. aB= a±?； B.aB= a±?； C.aB=（ 1/?）a±； D.aB?? a± 。

2－1－+

5 25℃无限稀释的KCl摩尔电导率为130 S﹒m﹒mol，已知Cl的迁移数为0.505，在K

2－1

离子的摩尔电导率为（单位：S﹒m﹒mol）（ ）。 A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。 6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）。 A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；

C.浓度不影响离子强度； D.随浓度变化，离子强度变化无规律。

7 25 ℃时，电池反应Ag（s）+ (1/2)Hg2Cl2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V，

-1-1

反应时所对应的△rSm为32.9 J·K·mol，则电池电动势的温度系数(?E/?T)p为（ ）。 A.1.70×10 V·K； B. 1.10×10 V·K ；

-1-1 -4-1

C.1.01×10 V·K； D. 3.40×10 V·K。

8、在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出，则Ag+离子迁移数为 ( )。

A. x/y； B. y/x ； C.(x-y)/x ； D. (y-x)/y。

-1

9、0.1 mol·kg氯化钡水溶液的离子强度为（ ）。

-1-1-1-1

A.0.1 mol·kg ； B.0.15 mol·kg ； C.0.2 mol·kg ； D.0.3 mol·kg

- -- -10、已知298 K时，Hg2Cl2 + 2e=== 2Hg + 2Cl，E1= 0.2676 V；AgCl + e=== Ag + Cl，E2=

0.2224 V。则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag === 2AgCl + 2Hg时，其电池的标准电动势为（ ）A.-0.0886 V； B.0.0452 V； C.-0.1772 V； D.0.0276 V。

－

11 在25℃时，离子强度为0.015 mol·kg1的ZnCl2水溶液中离子平均活度因子是（ ）。 A.0.7504； B.1.133； C.0.7993； D.1.283。

－－

12、0.001 mol·kg1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为（单位：mol·kg1）（ ）。

－－－－

A.6.0×103； B.5.0×103； C.4.5×103； D.3.0×103。 13、离子氛半径与浓度关系的正确论述是（ ）。 A.与浓度无关； B.随浓度增加而减小；

C.随浓度增加而增大； D.随浓度的变化可减小也可增大。

-4

-1

-6

-1

14、科尔劳许离子独立运动定律适合于（ ）。 A.任意浓度的强电解质溶液； B.任意浓度的弱电解质溶液； C.无限稀释的强或弱电解质溶液； D.任意条件下均适用。

15、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ）。

A.零； B.E ； C.不一定； D.随温度、压力的数值而变。 16、在论述电解质稀溶液的γ±数值大小时，下述讲法中错误的是（ ）。 A.γ±的大小与温度有关； B.γ±的大小与溶剂性质有关； C.γ±的大小与离子的价数无关； D.γ±的大小与浓度有关。

1

2

17、在298.15 K时，质量摩尔浓度为0.1 mol﹒kg-1和0.01 mol·kg-1HCl溶液的液接电势为EJ(1)；质量摩尔浓度为0.1 mol﹒kg-1 和0.01 mol﹒kg-1 KCl溶液的液接电势为EJ(2)，则（ ）。 A.EJ(1)=EJ(2)； B.EJ(1)＞EJ(2)； C.EJ(1)＜EJ(2)； D.EJ(1)＜＜EJ(2)。

18、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是（ ）。 A.Zn︱ZnCl2（aq）︱Cl2（p）︱Pt；

B.Zn︱ZnCl2（aq）︱KCl（aq）︱AgCl︱Ag； C.Pt︱H2（p1）︱HCl（aq）︱Cl2（p2）︱Pt； D.Ag︱AgCl（s）︱KCl（aq）︱Cl2（p）︱Pt。

19、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）。 A.△H； B.零； C.T△S； D.△G 20、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势（ ）。 A.仅与a1，a3有关，与a2无关； B.仅与a1，a2有关，与a3无关； C.仅与a2，a3有关，与a1无关； D.与a1，a2，a3均无关。

21、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（ ）。 A.正向进行； B.逆向进行； C. 正向、逆向均可能发生； D.不可能发生。

22、标准氢电极是指（ ）。 A.Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | OH -1 (a=1)； B.Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | H+(a=10-7)； C.Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | H+(a=1)； D. Pt | H2(p(H2)=101.325 kPa) | H+(a=10-7) 23、在温度T时，若电池反应1/2Cu+1/2Cl2===1/2Cu2++Cl-1的标准电池电动势为E1，

Cu + Cl2=== Cu2+ +2Cl-1 的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为（ ）。 A.E1/ E2= 2； B.E1/ E2= 1/2； C.E1/ E2= 4； D.E1/ E2= 1。 24、298K时，电池反应H2(g) +1/2O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和E2的关系为（ ）。 A.E2-2 E1； B.E2=2 E1； C.E2- E1； D.E2= E1。

25、质量摩尔浓度为b的Na2SO4溶液，其离子平均活度 a±与离子平均活度因子(系数)及b的关系为（ ）。 A. a±=γ± b / b； B. a±= 4γ±3 (b / b)3； C. a±= 41/3γ± b / b； D. a±= 271/4γ± b / b 。 26、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反

应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为 …… 此处隐藏：6544字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……