2006年北京市高中学生化学竞赛试卷(高二)

2006年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）

·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·答题纸按密封线封装。

第一题 单选或多选题（共7分）（选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分） 1．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴以0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此下列猜测或评论不足取的是 。

A) 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B) 人类血液和原始海水矿化度均为0.9％纯属巧合 C) 人类血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系 D) 人类血液仍然带有原始海水的某些印记

2．某溶液中含有NO 3-、SiO 32-、AlO 2-、S 2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH 溶液，则溶液中大量减少的阴离子是 。

A ）NO 3-

B ）SiO 32-

C ）AlO 2-

D ）S 2-

3．A 、B 为短周期元素，A 原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B 原子次外层电子数

是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是。

A)AB32-

B)A2B32-C)A2B42-

D) AB4-

4．1 mol下列有机物（M）与NaOH反应最多能用多少。

O O C2H5

C2H5

O

O

HO

M :

A）2mol B）3mol C）4mol D）5mol

5．将NaOH溶液加入到等体积的AlCl3溶液中，反应后得到沉淀物中和溶液中的铝元素质量相同，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度比是。

A）1：1 B）2：4C）1：4 D）2：7

6．下列有关实验现象叙述不正确的是。

A) Na2CO3溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清

B) Mg跟适量盐酸反应放出H2的速率不断减慢

C) Cu溶于热的浓H2SO4后溶液变蓝

D) Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色

第二题（共7分）往一种金属硝酸盐溶液中滴加氨水，见有沉淀生成①，当继续滴加氨水时沉淀又溶解消失②，若将此溶液加入一支盛有乙醛的试管中，将此试管放入一热水浴中受热几分钟，见试管壁上镀上了一层金属③。往前述金属硝酸盐溶液中滴加NaCl溶液，见有沉淀生成④，往此悬浮液中滴加氨水，沉淀又溶解⑤，若往此溶液中加入HNO3，又见重新生成此沉淀⑥。

(1). 这种金属硝酸盐是________________;

(2). 试写出上述实验中发生的①至⑥的化学反应的方程式。

第三题（共9分）一种硫酸铜(II)溶液含CuSO4质量百分数15.00%，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液。冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体。取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶

液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液。取0.150 g 该固体用0.0250 mol/L 的EDTA 溶液滴定测定其中铜（II）含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在110℃温度下加热脱水得到0.185 g 的无水产物。

（1）计算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+的物质的量；

的质量百分含量；

（2）计算所制得的深蓝色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO 2

4

（3）依据（2）中计算结果，确定化合物的化学式。

第四题（共9分）1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工业上沿用至今。氯气通入消石灰的主要反应可表示如下：

①3Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O

②2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2+2H2O＝Ca(ClO)2+3CaCl2·2H2O

回答下列问题：

（1）设上面两个反应进行完全，写出所得产品的化学式（注：化学式中用“·”连接各组分，包括水）。简述推论过程。

（2）实验证实，作为商品的漂白粉的碱性大于按化学式计算的理论值。为什么？

（3）漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量。有效氯是指酸化漂白粉溶液（悬浮液）释放的氯气的质量分数。写出酸化漂白粉溶液的方程式，按上述化学式计算漂白粉的理论

有效氯有多少？

（4）漂白粉的有效氯常用如下方法测定：配置一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用醋酸酸化的碘化钾溶液，用硫代硫酸钠滴定，淀粉指示剂的蓝色褪去即为终点。写出以上步

骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子；指示剂的变化不写）。

（5）漂白粉久置，其有效氯会下降，主要原因是什么？写化学方程式来回答，方程式中的漂白粉用固态的化学式表达（不得拆开写）。

第五题（共6分）镁和锌等金属的晶胞通常用如下图左式表示（图中的细虚线是为帮助你理解画的辅助线）。下图右式是这种晶胞的另一表达，但不完全。

（1）请在右图中画出这一晶胞内的所有原子。

（2）简述你画的晶胞为什么是正确的。

第六题（共7分）某温度下，NO(g)与Br2(g)、Br2(l)间存在三个平衡，

2005年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）第5页（共 8 页）

①NO(g) + 1/2 Br2(l) = NOBr(g)

②Br2(l) = Br2 (g)

③NO(g) + 1/2 Br2(g) = NOBr(g)

在恒温、恒容条件下，

（1）在有Br2(l)时，增加Br2(g)平衡如何移动？

（2）在无Br2(l)时，增加Br2(g)平衡如何移动？

第七题（共5分）已知化学式为IO2的物质是逆磁性的，且在一定条件下能形成

I(ClO4) 3 ·2H2O、(IO) 2SO4化合物

（1）该化合物的可能组成为：

（2）它和热水反应的方程式为：

（3）它和NaOH溶液反应的方程式为：

第八题（共8分）1mol B2H6和2mol NH3化合成离子型白色固体A，继续加热，A分解成一种具有环状结构的共价性液体B和H2。1mol B和3mol Br2发生加成反应得到固态物C，C脱去3mol HCl 得到D，

（1）生成A的反应方程式为：

（2）A分解为B和H2的反应方程式为：

（3）B和Br2加成得到C的反应方程式为：

（4）C脱去3mol HCl生成的D的结构式为：

CH3OH NH2COOH

第九题（共8分）对、、、混合物作如下处理：