2018-2019年高中化学西藏高考精选试题【45】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学西藏高考精选试题【45】含答案考点

及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I

(aq)＋I－(aq) I(aq)，

2

该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

【答案】B

【解析】由温度越高，化学平衡常数越小，可知该反应为放热反应，A项正确；在该体系中，平衡向逆反应方向移动，B项错误。

加入苯，苯萃取了I

2

2.新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能()

①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀

A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥

【答案】D

【解析】本题考查合金有关性质的应用。

3.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是 ()

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价 A ．②⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．①⑤

【答案】D

【解析】非金属元素都位于主族，故①正确；金属单质和部分非金属单质可以作还原剂，故②错；H 2O 在常温下为液态，故③错；部分金属氧化物常温下与水反应生成碱，故④错；非金属元素在其形成的含氧酸盐中都显正价，故⑤正确。

4.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A ．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品 B ．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂,铝对人体有毒害 C ．我国京津冀等城市实施SO 2、CO 2、NO 2、N 2等大气污染物排放限值 D ．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子,都可用作净水剂 【答案】C

【解析】高温消毒可使病毒蛋白质变性,A 项正确;铝在人体内聚集,损伤大脑等,故食品中禁含

铝添加剂,B 项正确;N 2是空气的主要成分,不是污染物,CO 2也不是污染物,C 项错误;明矾中的Al 3+

、

硫酸铁中的Fe 3+

均水解,生成的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积,可吸附水中的悬浮物达到净水目的,D 项正确。

5.取一定质量的均匀固体混合物Cu 、Cu 2O 和 CuO ，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少

6.40g ，另一份中加入500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L ，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A ．3.2mol/L B ．2.8mol/L C ．1.8mol/L D ．缺数据无法计算

【答案】A 【解析】

试题分析：用足量的氢气还原时发生反应：Cu 2O+H 22Cu +H 2O ；CuO+H 2Cu +H 2O 。固体减少的质量为氧元素的质量。n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol.所以①n （Cu 2O ）+ (CuO ）= n(O)=0.4mol.稀硝酸恰好完全溶解固体发生反应：

3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O;CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O;

3Cu 2O+14HNO 3=6Cu(NO 3)2+2NO↑+7H 2O.根据这两个反应方程式可看出：3Cu---2NO ；3Cu 2O —2NO 。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu)+n(Cu 2O)="0.3mol." ①+②可得：n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu 2O)=0.7mol.n(HNO 3)=2n(Cu(NO 3)2)+n(NO).而n(铜元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu 2O).所以n(HNO 3)=2×0.7+0.2=1.6mol.故C(HNO 3)= n(HNO 3)÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.选项为：A 。

考点：考查固体混合物Cu 、Cu 2O 、CuO 与H 2、HNO 3发生化学反应的知识。 6.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A ． pH ＝0的溶液中：Al 3

＋、NH 4+．Ca 2

＋、ClO －

B ．含有大量HCO 3-的溶液：NH 4+．Ca 2＋、Mg 2＋、I －

C ．加入铝粉能产生H 2的溶液：NH 4+．Fe 2＋、SO 42-．NO 3-

D ．含有大量ClO －的溶液：H ＋、Mg 2＋、I －、SO 42-

【答案】B

【解析】

试题分析：A ．pH ＝0的溶液显酸性：H ＋＋ClO － =HClO,A 不正确；B ．正确；C ．加入铝粉能

产生H 2的溶液如呈酸性：Fe 2＋、NO 3-、H ＋ 不能大量共存，要发生氧化还原反应，如呈碱性，

Fe 2＋ 、 NH 4+在碱性条件下均不能大量共存，C 不正确；D ．含有大量ClO －的溶液：H ＋、I －、与ClO ―发生氧化还原反应，D 不能大量共存；选B 。

考点：离子共存

7.下列说法正确的是

A ．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B ．淀粉和纤维素分子式均可表示成(

C 6H l005)n ，它们互为同分异构体

C ．与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物

D ．离子化合物中可能含有共价键

【答案】D

【解析】

试题解析：蛋白质由氨基酸构成，含有N 元素，因此完全燃烧的的产物中含有N 2，A 错；淀

粉和纤维素的分子式中的n 值不同，因此不是同分异构体，B 错；酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，但和碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如Al 2O 3可与NaOH 反应生

成NaAlO 2和H 2O ，但Al 2O 3是两性氧化物，C 错；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH ，

D 正确。

考点：考查常见有机物的结构和性质，基本概念。

8.下列说法不正确的是

A ．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解

C ．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色

D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

【答案】D

【解析】

试题分析：NH 4+与OH -共热产生氨气和水，A 正确；铜与稀硫酸不反应，再加硝酸铜固体，引入了NO 3-，3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，B 正确；二氧化硫通入溴水反应为

SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr ，加热后不能恢复原色，C 正确；玻璃是混合物，无固定熔点，D

错误。

考点：元素化合物

点评：NO 3-酸性条件下有强氧化性。

9.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

【答案】C

【解析】

能被氢氧化钠溶液吸水；B不正确，因为该反应需要加热；D 试题分析：A不正确，因为NO

2

不正确，因为氨气的密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，所以正确的答案选C。

考点：考查常见气体的制备、收集及除杂等

点评：常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。

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