浙教版八年级科学上第2章复习资料

浙教版八年级科学上第2章复习资料

一、模型、符号的建立与作用

1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号的作用：

(1)、简单明了地表示事物

(2)、可避免由于事物形态不同引起的混乱

(3)、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

二.物质与微观粒子模型

1.分子由原子构成;分子的种类由原子的种类和数目决定。

2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?

(1)、分子由原子构成。

(2)、水电解是一个化学变化过程

(3)、水是由氢元素和氧元素组成的

(4)、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。

(5)、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

4水的三态变化(物理变化)从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。

三.原子结构的模型

1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿;第一个发现电子的人是汤姆生。

3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质(如：铁Fe、钠Na等)、稀有气体单质(:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等)，部分固态非金属单质(如：碳C、磷P、硫S、硅Si等)。

4、原子结构的初步知识

原子核：带正电

质子：每一个质子带一个单位的正电荷(带正电)

中子：(不带电)(氢原子没有中子)

核外电子(带负电)：每个电子带一个单位的负电荷

说明：(1)、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

(2)、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

(3)、核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

(4)、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。

5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数;不一定等于中子数，中子数可以为零;不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。(注：原子核所带的电荷数为核电荷数。)

6、科学上把具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。

7、我们把带电的原子(或原子团)叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。

8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。

9.同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。

四.组成物质的元素

1、单质和化合物

物质包括纯净物和混合物

纯净物包括

单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气氧化物

化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水

混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液

2.比较元素、原子、离子、分子的区别

3、元素和原子的区别和联系

元素

原子

定义

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素

化学变化中的最小微粒

区分

①讲种类，不讲个数

②组成物质（单质和化合物）

①既讲种类，又讲个数

②构成分子，也直接构成物质

使用

描述物质的宏观组成

描述物质的微观结构

联系

元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定；

宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的

4元素的分布

①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。

②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。

③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。

④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。

一、水的组成和循环

1.水循环的途径包括：循环(大循环);循环(小循环);循环(小循环)。

2.水循环的成因：内因是水发生变化，外因是(能量)和地心引力(动力)。

3.水循环的环节：(植物蒸腾)、、降水、下渗、地下径流、地表等。

4.水电解时，在两个玻璃管中都产生了气泡，并且负极产生的气体是，正极产生的是，V负∶V正=。

5.气体的鉴定：氧气的鉴定方法——;

氢气的鉴定方法——。

二、浮力

1.浮力的方向：。

2.浮力的测量方法：法(弹簧测力计测出物体在空气中和浸在液

体中的读数差)。

3.阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体受到的重力。即F浮==。

4.物体的沉浮。

(1)当F浮>G，物体;当F浮=G，物体;当F浮

(2)ρ液ρ物，物体上浮;ρ液ρ物，物体悬浮;ρ液ρ物，

物体下沉。

4.影响物质的溶解能力大小的因素：的性质、;气体还受到影响。

5.溶质的质量分数的计算公式：溶液中溶质的质量分数。

6.溶液的配制。

(1)配制溶液的基本步骤：

(2)主要仪器：①玻璃仪器：试剂瓶、和;②其他仪器：

三、溶液

1.物质分散在水中时，会形成溶液和浊液，浊液可分为和，溶液可分为和不饱和溶液，或和稀溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，通过、可变为不饱和溶液;对于溶解度随温度升

高而减小的物质的不饱和溶液，通过、、等可以转化为饱和溶液。

3.溶解度：一定温度下，某物质在中达到饱和时，所溶解的质量(反映物质的溶解能力大小)。

四、物质的分离

1.常见的水净化方法。

(1)法：用明矾、活性炭等凝聚剂搅拌后静置沉淀液体中不溶性

的固体杂质。

(2)法：用溶解、过滤等方法除去液体中不溶性固体杂质。

(3)法：用加热、蒸馏、冷凝等方法分离液体混合物(沸点不同)。

(4)法：将溶质(可溶性的固体)和溶剂分离开。

2.过滤操作的要点。

一贴：滤纸紧贴。

二低：滤纸低于边缘，滤液低于边缘。

三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠;玻璃棒紧靠三层滤纸一侧;漏斗下端紧靠烧杯。

五.表示元素的符号

1.元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。

2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H

表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。

如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能 …… 此处隐藏：2382字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……