人教版初中化学方程式大全中考复习资料

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文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

人教版初中化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O

2

2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O

2 Fe

3

O

4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的

固体

3. 铜在空气中受热：2Cu + O

2

加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O

2 2Al

2

O

3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O

2点燃 2H

2

O 现象：淡蓝色的火焰

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O

2 2P

2

O

5

现象:：生成

白烟

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO

2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O

2 CO

2

现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气

体

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O

2

2CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O

2 2CO

2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH

4 + 2O

2

CO2 + 2H

2

O

12. 酒精在空气中燃烧：C

2H

5

OH + 3O

2

2CO

2

+ 3H

2

O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2

2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2

CO 2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2

CO 2

27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 22CO 2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑

31．二氧化碳可溶于水： H

2O + CO

2

== H

2

CO

3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO

3高温 CaO + CO

2

↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)

2 + CO

2

=== CaCO

3

↓+ H

2

O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO

2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O

2 2CO

2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na

2CO

3

+ 2HCl == 2NaCl + H

2

O + CO

2

↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH

4 + 2O

2

CO

2

+ 2H

2

O

38．酒精在空气中燃烧：C

2H

5

OH + 3O

2

2CO

2

+ 3H

2

O

39．氢气中空气中燃烧：2H

2 + O

2

2H

2

O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg + O

2

2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O

2 Fe

3

O

4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O

2

2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O

2 = 2Al

2

O

3

（2）金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气（置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H

2SO

4

= ZnSO

4

+ H

2

↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H

2SO

4

= FeSO

4

+ H

2

↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H

2SO

4

= MgSO

4

+ H

2

↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H

2SO

4

= Al

2

(SO

4

)

3

+3 H

2

↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ---- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 --盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物--盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （3）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl 2 + 2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl 3 + 3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O

（4）酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、 …… 此处隐藏：4181字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……