新课标高考化学复习核心知识及实验讲义193页

化学高考复习资料

目录

模块一基本概念和基础理论

专题一物质组成、性质和分类化学用语 (1)

专题二氧化还原反应 (10)

专题三离子反应和离子方程式 (15)

专题四热化学反应和热化学方程式 (22)

专题五元素周期律和元素周期表 (27)

专题六化学平衡 (37)

专题七电离平衡 (44)

专题八电化学基础知识 (48)

模块二元素及其化合物

专题九非金属元素及其化合物 (55)

专题十金属元素及其化合物 (65)

专题十一无机框图推断 (72)

模块三有机化学

专题十二有机物的组成、结构和性质 (82)

专题十三有机推断与合成 (91)

模块四化学实验

专题十四实验仪器和实验操作 (101)

专题十五物质的检验、分离和提纯 (110)

模块五化学计算

专题十六以物质的量为中心的计算 (117)

专题十七化学综合计算 (121)

专题十八化学计算常用解题方法和技巧 (143)

必须掌握的化学思想与学习方法

1、守恒意识——三大守恒：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒。

2、平衡意识——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、

溶解平衡等）。

3、整体性原则——学会从整体出发，全方位、多角度综合考虑问题。

4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的

常识性错误。

5、组成分析——学会组合与拆分；掌握反应物、生成物的分子组成和变化。

6、特征反应——关注典型反应，注重解决问题的突破口、题眼、关键字。

7、具体化方法——将抽象的问题具体化可以使问题意外地变得简单。

8、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源。高三化学备课组

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2 模块一 基本概念和基础理论

专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语

【命题趋向】

1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。

2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。

3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。

【主干知识整合】

一、物质的组成

1．物质的组成关系

原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒

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2．分子、原子、离子的比较

概念构成物质的类别及部分代表物

化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅

2.某些非金属化合物：二氧化硅等

保持物质化学性质的一种 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等

2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等

原子失去或得到电子得到金属氧化物、强碱、大多数盐

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带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性

两者通过得失电子可以互相转化

NO- Cl-CH+

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二、物质的分类

无机化合物的分类

1．按组成性质分类：

2．按微粒间成键种类分类

化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl

3．按能否电离来分类

将化合物分为电解质和非电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质。

4．胶体的分类：

分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟

分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。

粒子胶体——胶粒是许多―分子‖的集合体。如Fe(OH)3胶体。（2）按分散质的粒子分

分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。5

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5 三、化学用语

1．四种符号

（1）元素符号：

①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微观上）。③表示该元素的相对原子质量。

（2）离子符号：在元素符号右上角标明电荷数及电性符号（正负号），“l ”省略，如：Ca 2+、

SO 42ˉ、C1ˉ、Na + …

（3）价标符号：在元素符号正上方标化合价、正负写在价数前。“l ”不能省。如：1-Cl 、1+Na 、6+S 、2-O …

（4）核素符号：如27

13Al 、32 16S 、16 8O 左上角为质量数，左下角为质子数。

2.物质中元素化合价的确定

（1）分子中各元素化合价代数和为零，

（2）离子中各元素化合价代数和等于离子所带的电荷数。

3．化学式

用元素符号表示物质组成的式子称成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。

离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成

元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba 2+与OH ?的个数比是1：2，它的化学式量

为171。

过氧化钠的化学式是Na 2O 2，但不能写成NaO ，在过氧化钠中实际存在的离子是O 22?离

子，且Na +：O 22?为2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na 2O 2表示。

某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。

4．分子式

用元素符号表示物质分子组成的式子。

一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为NO 2的分子可能是NO 2，也可能是N 2O 4。

有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，不是分子式。如C 、SiO 2、CsCl 、Na 2CO 3、2CaSO 4·H 2O 等。

分子式的意义

例如：硫酸的分子式是H 2SO 4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。H 2SO 4同时也表示它的相对分子质量为98

5．实验式

实验式也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。

有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是CH ，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CH 2O 。已知化合物的最简式和相对分子质量，则可确定它的分子式；如乙酸最简式CH 2O ，式量为60，所以乙酸分子式为C 2H 4O 2。

（1）表示物质的元素组成； （2）表示该物质的一个分子；

（3）表示分子中各元素的原子个数； （4）表示该物质的相对分子质量。

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6 6．电子式

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