1.2同位素和相对原子质量

第一章 打开原子世界的大门

第二节 原子结构和相对原子质量

1、原子的组成 、 2、同位素 、 3、相对原子质量 、

1

1、原子的组成：

质子(Z) ： 质子 带1个单位正电荷 个单位正电荷

原子核

原子 原子

A ZX

中子： 中子： 不带电

电 子(Z) 带一个单位负电荷

的三种微粒间的关系：

原子核

核电荷数(Z)=原子序数=质子数= 核电荷数(Z)=原子序数=质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数( 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质 子 z个——决定元素种类 ——决定元素种类 中 子(A－z)个——决定同种元素不同种原子 (A－z)个——决定同种元素不同种原子

核外电子z ——决定元素的化学性质 核外电子z个——决定元素的化学性质

2

[练习] ：1、原子的组成

1、据最新报道，放射性元素钬 166Ho可有效地治疗肝癌。 、据最新报道， 可有效地治疗肝癌。 可有效地治疗肝癌 67 该元素原子核内的中子数与核外电子数之差 （ A ） A、32 B、67 C、99 D、166 、 、 、 、

2．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素， 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素 月科学家发现了一种新元素， 它的原子核内有161个中子 质量数为272， 个中子， 它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素 的原子序数为 （ A ）。 （A）111 （B）161 （C）272 （D）433

3

离子的形成

4

1、离子的概念：带电的原子 、离子的概念： 如：Na+ 2、离子的分类： 、离子的分类：

阳离子： 阳离子： 带正电荷 Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+ 阴离子：带负电荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42阴离子： Cl-

3、离子的形成：得、失电子 、离子的形成：

阳离子：内 > 外 内 原子） 特点 （原子）内=外 外 阴离子： 阴离子：内 < 外

5

+13

2 8

+16 2 8 8

+8

2 6

A

B

C S2— 微粒 B 是

。

6

Al3+ 判断：微粒A是 判断：微粒 是

微粒C是 微粒 是 O

4、离子的表示方法： 、离子的表示方法：

1.方法：离子符号歪戴帽，先写数字后写号。 方法：离子符号歪戴帽，先写数字后写号。 方法

O→O2Na→Na+

S → S2Ca→Ca2+

一个镁离子带两个 单位的正电荷

Cl→ClAl→Al3+

2.意义： 意义： 意义 2 Mg2+

两个镁离子

7

练习： 练习：

1、说说下列符号的意义 、 一个氧离子带两个单位负电荷 O2- ： 2 O2- ： 2个氧离子 个氧离子 Na： 钠元素或一个钠原子或钠物质 ： 2 Na+ ： 2个钠离子 个钠离子 2、用符号和数字表达含义 、 5个钠离子： 个钠离子： 个钠离子 氮元素 ： N 个铜原子： 个铜原子 + 2个铜原子： 5Na 3个镁离子： 个镁离子： 个镁离子 2Cu 3Mg2+

8

2、同位素 、

定义：把核内质子数相同，中子数不同的同种元素 定义：把核内质子数相同， 的不同原子互称为同