分子的立体构型(二)

第2节 分子的立体构型 节

第2课时 课时

复习杂化 杂化轨道 类型 数目 杂化轨道间 夹角 180° ° 空间构型 实例

杂 sp 化 轨 2 sp 道 理 sp3 论

2 3 4

直线 平面三角形

BeCl2 BF3 CH4

120° ° 109028’

四面体形

二、价层电子对互斥理论(VSEPR) )型的分子或离子，中心原子A价层 内容：对ABn型的分子或离子，中心原子 价层 电子对(包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对 孤对电子对) 电子对(包括成键 键电子对和未成键的孤对电子对) 之间存在排斥力，将使分子中原子处于尽可能远的相对 之间存在排斥力， 位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低 能量最低, 位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,

应用： 应用 预测分子和离子立体构型

对ABn型的分子或离子价层电子对数 型的分子或离子价层电子对数 = ½(中心原子 的价电子数 配体 提供的电子数) 的价电子数+配体 提供的电子数) (中心原子A的价电子数 配体B提供的电子数 注意： 、 、 原子作为配位原子时 原子作为配位原子时， 注意：1、O、S原子作为配位原子时，可认为不 提供电子，但作为中心原子时，认为提供6个价 提供电子，但作为中心原子时，认为提供 个价 电子。 原子做配位原子 认为提供-1个电子 原子做配位原子， 个电子。 电子。N原子做配位原子，认为提供 个电子。 2、若讨论离子的时候，应加上或减去与离子电 、若讨论离子的时候， 荷相应的电子数。 荷相应的电子数。如PO43- 中P原子价电子数应 原子价电子数应 加3. 3、若价层电子对数出现奇数，可把这个单电子 、若价层电子对数出现奇数， 当做一对电子看待。 当做一对电子看待。

价电子对的空间构型即VSEPR模型 价电子对的空间构型即VSEPR模型

电子对数目：2 VSEPR模型 VSEPR模型：直线

3平面三角形

4正四面体

练习：计算下列分子的价电子对数， 练习：计算下列分子的价电子对数，并预测其价电子 对的空间构型。 对的空间构型。 1、BF3 2、CH4 3、NH4+ 4、CO2 5、NH3 6、CH2O 、 、 、 、 、 、 1、价电子对数= ½ (3+3)=3 、价电子对数 2、价电子对数=1/2(4+4)=4 、价电子对数 3、价电子对数=1/2(5-1+4)=4 、价电子对数 4、价电子对数=1/2(4+0)=2 、价电子对数 5、价电子对数 、价电子对数=1/2(5+3)=4 6、价电子对数=1/2(4+2+0)=3 、价电子对数 平面三角形 正四面体 正四面体 直线形 正四面体 平面三角形

思考： 思考：价电子对的空间构型一定等于分子的空间构型 为什么呢？ 么? 为什么呢？

思考：对于 型分子， 思考：对于ABn型分子，孤电子对数如何计算呢？ 型分子 孤电子对数如何计算呢？ 孤电子对数 = 价层

电子对数 - n

H2O:孤电子对数： 孤电子对数：

4-2=2

孤电子对数： CH2O:孤电子对数： 3-3=0 孤电子对数： CH4 :孤电子对数： 4-4=0 孤电子对数： SO32- :孤电子对数： 4-3=1

价层电子对互斥模型1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共 、一类是中心原子上的价电子都用于形成共 价键， 中心原子上无孤对电子的分子， 价键，即中心原子上无孤对电子的分子，则 VSEPR模型就是其分子的立体结构。如CO2、 模型就是其分子的立体结构。 模型就是其分子的立体结构 BF3、CH4等价层电 子对数 2 3 4 孤对电 子对数 0 0 0 VSEPR 模型 直线形 平面三 角形 正四面 体形 分子立 体构型 直线形 平面三 角形 正四面 体形

CO2 BF3 CH4

2. 另一类是 中心原子上有孤对电子的分子。 中 另一类是中心原子上有孤对电子的分子 。 中心原子上有孤对电子的分子 心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间， 心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间 ，

并与成键电子对互相排斥。 并与成键电子对互相排斥。分子构型判断方法： 分子构型判断方法：先由价层电子对数得出 含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后 含有孤对电子的价层电子对互斥模型， 略去孤对电子在价层电子对互斥模型中占有 的空间，剩下的就是分子的立体结构。 的空间，剩下的就是分子的立体结构。

分子的 VSEPR 模型

分子立体构型

键电 中心原子 σ键电 价层电 代表物 孤对电子 子对数 子对数 电子式 对数 : O 模型： C::O 0 分子立体构型： 2 2 CO VSEPR ::模型::直线形 分子立体构型：直线形: :2

H 2O CH2O CH4

:H H : 模型： 2 VSEPRO模型：四面体

: 模型： VSEPR 模型： 分子立体构型： 分子立体构型： 3 0 3 : C :H 平面三角形 H 平面三角形 H 模型： VSEPR 模型： 0 H : C :H 正四面体 : : H : : : :

NH3

模型： VSEPR: 模型： 1 H N :H 四 面 体 H

: : : : : : O: : : : O: :

分子立体构型：V形 2 分子立体构型：4 形

分子立体构型： 分子立体构型： 4 4 正四面体 分子立体构型： 分子立体构型： 3 三 角4 锥

应用反馈: 应用反馈化学式中心原子 孤对电子 σ键电子 对数 数VSEPR模型

空间构型 V形 平面三角形 V形

H 2S BF3 SO2

2 0 1

2 3 2

四面体 平面三角形 平面三角形

1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相 下列物质中， 下列物质中 似的是 ( B) A.CO2 B.H2S C. SO2 http://www.77cn.com.cnl4

2.若ABn型分子的中心原子 上没有未用于形 若 型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 成共价键的孤对电子， 下列说法正确的( 型，下列说法正确的( C) A.若n=2,则分子的立体构型为V形 若 ，则分子的立体构型为 形 B.若n=3,

则分子的立体构型为三角锥形 若 ， C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 若 ， D.以上说法都不正确 以上说法都不正确

价

ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 型分子的VSEPR模型和立体结构 VSEPR模型孤 对 分子 电子对的排 电 类型 布方式 立体结构 子 对 数

成 VSEPR 键 电 电 子 模型 子 对 对 数 数 直线 2 2

实 例

0 AB2

直线

CO2

3

3 0 AB3 2 1 AB2V

BF3

SO2

价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数

成键 电子 对数

孤对 电子 对数

分 子 类 型

实 例 电子对的排布 方式 分子构型

44 四面 体

0

AB4 AB3

正四面体

CH4

3

1

三角锥形

NH3

2

2

AB2

V形

H2O