2016高考化学一轮复习课件：7.3《化学平衡常数,化学反应进行的方

第三节化学平衡常数 化学反应进行的方向

三年22考 考纲 考情

高考指数：★★★★★

1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。 2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科 学研究领域中的重要作用。

【知识梳理】一、化学平衡常数 化学平衡 时，生成 1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到_________ 浓度幂之积 与反应物___________ 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符号 物___________ K 表示。 __ 2.表达式：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K=cp (C) cq (D) 。 cm (A) c n (B)

3.意义： 越大 ，反应物的转化率_____ 越大 。 (1)K值越大，正反应进行的程度_____ 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)K只受_____

【微点拨】 (1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度， 也不能用物质的量。 (2)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变 平衡常数的大小。

二、化学反应进行的方向 1.自发过程： (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点。 高能 状态转变为_____ 低能 状态(体系对外部做功或_____ 释放 ①体系趋向于从_____ 热量)。 有序 转变为_____ 无序 的倾向性(无序体系更 ②在密闭条件下，体系有从_____ 加稳定)。

2.化学反应方向的判据：(1)焓判据。 降低 ，Δ H<0,具有自发进行的倾向，但有些 放热过程中体系能量_____ 吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。

(2)熵判据。 混乱 程度的物理量，符号为__ S ,熵值越大，体系混 ①熵：描述体系_____ 越大 ； 乱度_____ > > ②同种物质的熵值大小：S(g)__S(l)__S(s) ; 增大 ，Δ S>0,反应有自发进行的倾向。 ③熵判据：体系的混乱度_____ 但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不 全面。

(3)复合判据。

在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为Δ G=Δ H-TΔ S。 能够 自发进行 <0时，反应_____ 当Δ G=Δ H-TΔ S 平衡 状态 =0时，反应达到_____ 不能 自发进行 >0时，反应_____

【小题快练】

1.【思考辨析】(1)(2014·江苏高考)对于乙酸与乙醇的酯化反应(Δ H<0),加入少

量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。( × )【分析】浓硫酸是酯化反应的催化剂，加入少量浓硫酸使反应速率增 大，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， 错误。

(2)(2014·江苏高考)2NO(g)+2CO(g)====N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的Δ H>0。( × )

【分析】反

应为气体体积减小的反应，反应Δ S<0,若反应能自发进行，则Δ H-TΔ S<0,故反应的Δ H<0,错误。

(3)(2014·天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反 应。( √ ) 【分析】当Δ H-TΔ S<0时，反应能自发进行，吸热反应的Δ H>0, 吸热反应能自发进行，说明Δ S>0,正确。

(4)(2012·安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂

2CO2(g)+S(l) Δ H<0,其他条

件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变。( √ )【分析】催化剂只改变反应历程，不影响平衡，不能改变平衡常数。

2.【教材研习】 (1)(RJ选修4·P32)在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不 变的2 L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),

5 min末达到平衡，有关数据如表。 PCl3(g) 初始浓度(mol·L-1) 2.0 Cl2(g) 1.0 PCl5(g) 0

平衡浓度(mol·L-1)

c1

c2

0.4

下列判断不正确的是(

)

A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应吸热 B.反应5 min内，v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1 C.当容器中的Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

【解析】选A。升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应方向 移动，故正反应为放热反应，故A错误；由表中的数据可知，平衡时 Δc(PCl5)=0.4 mol·L-1,根据方程式可知Δc(PCl3)=0.4 mol·L-1, v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1,故B正确；平衡时，Δc(PCl5)= 0.4 mol·L-1,根据方程式可知Δc(Cl2)=0.4 mol·L-1,Δn(Cl2)= 0.4 mol·L-1×2 L=0.8 mol,故平衡时Cl2的物质的量为1 mol·L-1 ×2 L-0.8 mol=1.2 mol,故C正确；平衡后移走2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1 mol·L-1、Cl2为

0.5 mol·L-1到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡

相比，压强降低，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1,故D正确。