高三化学第二章胶体的性质及其应用课件 人教版

第二章 胶体

一.知识铺垫分散系：

由一种(或几种)物质以粒子的形 式分散于另一种物质里形成的混合物。 分散质： 分散系中分散成粒子的物质。 分散剂： 分散系中粒子分散在其中的物质。

二、分散系的分类 本质依据—— 分散质微粒直径大小分散系 溶液<10-9m

胶体10-9m-10-7m

浊液>10-7m

分散质微 粒直径 (< 1nm)

(1 ~100 nm)(>100 nm)

三、胶体

1. 定义： 分散质微粒的直径大小在 1nm-100nm(10-9-10-7m )之间 的分散系叫做胶体。

2.胶体的分类根据分散质微 粒的构成分粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液

气溶液：烟、云、雾

根据分散 剂状态分

液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体

固溶胶：有色玻璃

3、常见的胶体⑴无机的 氢氧化铁、氢氧化铝、碘化银、硫化砷、 硅酸、泥浆； ⑵有机的

淀粉溶液、硬脂酸钠溶液、蛋白质溶液 (豆浆、粥、蛋青水溶液、血液)墨水

分散系

名称 溶液 胶体 胶体 胶体 胶体 乳浊液

分散质 葡萄糖分子 蛋白质分子

分散剂 水 水

葡萄糖溶于 水蛋白质溶于 水 氯化铁溶液 滴入沸水中 云 烟

氯化铁分子的聚集体 水 小液滴 固体小颗粒 油滴 空气 空气

植物油滴入 水中振荡

水

四、胶体的制备 取一支大试管，注入蒸馏水10mL,加热到沸 腾，然后往沸水里滴加1mL饱和氯化铁溶液。 实验现象：红褐色、澄清、透明的液体

注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3 胶体凝聚。条件： 饱和FeCl3溶液、沸水 Fe(OH)3(胶体)+3HCl FeCl3 + 3H2O

五、鉴别胶体和溶液的方法-----丁达尔现象实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。 (光学性质)

(溶液)

(胶体)

六、渗析(提纯、净化胶体的方法)

半透膜只允许离子和小分子通过， 不允许胶体粒子通过 用于胶体和溶液的分离

反映了粒子的直径大小

名称分散质 微粒 分散质 径 微粒直

溶液分子或 离子

胶体许多分子(离子) 的集合体或单 个大分子

悬(乳)浊液巨大数量分 子的集合体

﹤10 m均一、澄清

-9

10-9 -- 10-7 m均一、透明

>10-7 m不均一、 不澄清

外观特征 稳 定 性 透过滤纸

透明很稳定,只要外界 条件不改变,溶质 与溶剂不分离 能

不透明不稳定，静止后

较稳定，能保持

一段时间不沉淀能

则会分层或沉淀不 能

透过半透膜丁达尔现象

能无

不 能有

不 能无

1、下列各种物质中，常用渗析法分离 的是 ( D) A、CaCO3和Na2CO3 B、I2和KCO3 C、CCl4和水 D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化 铁胶体，正确的操

作是 (D ) A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成 棕黄色液体即可 C、将FeCl3溶液滴入沸水中，生成 红褐色液体即可 D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继 续煮沸生成红褐色液体即可

3.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ D ] A.蒸发 B.从外观观察 C.稀释 D.利用丁达尔现象实验 4.既能透过半透膜，又能通过滤纸的是 [ A C ] A.FeCl3 B.Fe(OH)3 C.医院酒精 D.Cu(OH)2悬浊液 5.下列离子方程式书写不正确的是 [ C D ]