2015(人教版)中考化学复习课件：第9讲 中和反应及pH

第9讲 中和反应及pH

┃自主梳理┃ 考点25 中和反应及应用 1.定义：________ 作用生成________ 和________ 的 酸 与________ 碱 盐 水 反应。 2.实质：____________ 和____________ 。 氢离子 氢氧根离子 结合生成________ 水 3.探究 NaOH 和盐酸反应发生 (1)实验步骤

图 9-1

第9讲┃中和反应及pH

(2) 实验现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液观察到的现象是 溶液变成红色 ，随着稀盐酸的加入观察到溶液颜色由_____ 红 色 _______________ 变成______ 无色 ，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，其化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ______________________________________________________ 。 (3)实验反思 便于观察明显现象 。 ①滴加酚酞的目的是_____________________ 搅拌，以加快反应 。 ②玻璃棒的作用是__________________ ③滴加稀盐酸溶液褪成无色时，溶液中溶质可能是__________ 或 NaCl ____________( NaCl、HCl 填化学式)。

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熟石灰 改良酸性土壤；②工业上用 4.应用：①农业上常用 __________ 于中和污水；③医疗上可用碱性药物中和过量胃酸，如用含氢氧 化铝的药物中和胃酸，反应的化学方程式为 ______________________________________________________ 。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O[拓展 ] 正确理解“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完 全反应”“充分反应”等词语： “适量”是指反应物之间按一定质量比恰好反应。 “足量”是指一种反应物完全反应，无剩余，另一种反应物可能 完全反应，无剩余，也可能过量。 “过量”是指完全反应后有一种反应物剩余。 “恰好反应”是指完全反应后，反应物均无剩余。 “充分反应”和“完全反应”与“足量”的意思相同。

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考点26

酸碱指示剂与pH试纸测定溶液酸碱性常用酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有

酸碱指示剂 酸碱度表示 pH 与溶液 酸碱性 pH 测定

紫色石蕊溶液 和______________________ 无色酚酞溶液 ___________________用___________ 表示，其范围在____________ pH 0~14 之间

强 pH________7 , 溶液呈酸性， pH 越小， 酸性越___________ ; < 中 pH=7,溶液呈__________ 性；pH________7 ,溶液呈碱 > 强 性，pH 越大，碱性越________利用 pH 试纸，将待测液 ________滴到 pH 试纸上，试纸显示的

标准比色卡 对比读数 颜色与______________

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[注意] (1)使用 pH 试纸测定溶液的 pH 的注意事项： ①用 pH 试纸测得的 pH 只能取_____________________ ; ②不能用 整数 蒸馏水湿润 伸入待测液 中， __________________pH 试纸；③pH 试纸不能______________ 否则会污染试剂。 酸碱度 指的是溶液的酸碱性强 (2) 酸碱度和酸碱性是不同的， ________ 酸碱性 指的是溶液显

酸性还是显碱性。pH 试纸测定的是酸 弱，________ 碱度，指示剂显示的是酸碱性。 小于5.6。 (3)酸雨的 pH________

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┃热身反馈┃1. [考点 26] 下列是人体中几种体液的正常 pH,酸性最强的 是( D ) A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1) C.血液(7.35~7.45) D.胃液(0.8~1.5)

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2.[考点 25]下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判 断反应是否发生的是( C ) A.Fe 和 CuSO4 溶液 B.Zn 和稀硫酸 C.NaOH 溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和 CO2

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3.[考点 26] 用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( D ) A.pH 试纸直接浸入待测液 B.pH 试纸先用水润湿，再浸入待测液 C.pH 试纸浸液后过一会儿观察 D.用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，30 s 内观察

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4.[考点 25]用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ;当恰好 的化学方程式为 ______________________________ CaCl2 。 完全反应时，溶液中的溶质为________

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5.[考点 25、26](1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴 红 酚酞溶液，溶液变成________ 色，pH________( 填“>”“<”或 > “=”)7,逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去) ____________________________________________ ,溶液的 减小 pH________( 填“增大”或“减小”)。 (2)有一瓶溶液的 pH 是 4.5,如果要使溶液的 pH 升高，可以 加碱液(或加水、碱性溶液等合理答案即可) 的方法。 用__________________________________________

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┃典例分析┃ 典例 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自 由移动的 H+和碱溶液中大量自由移动的 OH-结合成水分子的过 程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。 [实验 1] 用无色酚酞溶液 向一锥形瓶中倾倒 20 g 质量分数为 4.00%的氢氧化钠溶液， 滴入 3 滴无色酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 3.65%的 无 稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________ 色为止，共用 2.9% 去稀盐酸 20 g,则反应后溶液中溶质的质量分数为________( 结 蒸发结晶 (或蒸发) 果精确到 0.1%)。反应后溶液中的溶质可用 _________________ 的方法(填一操作名称)使其析出。用无色酚酞作指示剂可逐滴控 制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。 第9讲┃中和反应及pH

[实验 2] 用 pH 试纸 向一支试管内倒入约 2 mL 氢氧化钠溶液， 再逐滴滴入盐酸， 边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液于 pH 试纸上，与标准比 色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数

滴多次检 测溶液的 pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 洗净并擦干 的预处理。 ________________ [小结] 除了用酸碱指示剂、pH 试纸外，还可 测温度变化(或用pH计) ___________________________( 填方法)检测中和反应是否发生。

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[解析] 本题以中和反应为研究对象，NaOH 与 HCl 反应没有 明显实验现象，很难确定是否发生了反应，那么怎样通过观察 明显实验现象证明反应确实发生了呢？答案不是唯一的。 [实 验 1]采用指示剂法，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，加 入稀盐酸后，两者反应生成了中性的 NaCl 溶液，溶液颜色逐 渐变浅，当刚好褪为无色时，说明恰好反应，因生成的 NaCl 的溶解度随温度变化不大，故可采用蒸发溶剂法使其析出；求 反应后溶液中 NaCl 的质量分数， 可抓住参加反应的盐酸的量， 利用化学方程式求解。 [实验 2]采用 pH 试纸法， 为了使测得结 果更准确，每次用完玻璃棒都要洗净并擦干。

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变式题[2013 佛山] (多选)图 9-2 是稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应的 pH 变化曲线图，以下说法正确的是( CD ) A.该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B.a g 是指加入氢氧化钠固体的质量 C.A 点溶液的溶质为 HCl 和 NaCl D.检验 B 点溶液的溶质可先滴加足量的 Mg(NO3)2,静置后再滴加少量 AgNO3 图 9-2

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