必修二1.3.1化学键精品课件

高中化学必修二第一章《物质结 构 元素周期律》第三节 化学键 第一课时

化学键： 相邻的原子之间存在 的强烈的相互作用

现象： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟

化学方程式： 2Na+Cl2=2NaCl

讨论： 1 . 在食盐晶体中 Na+ 与 CI - 间存在有 哪些力？ 2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷 是否会中和呢？ 发表见解：1 .阴、阳离子之间除了有静电引力外，还有电子与 电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。 2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达 到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。 所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

Na和Cl2的反应

Na

+11

281

+11 2 8Na+

Cl-

Cl

+17

287

+17

288

离子键定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。

问题：1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2、离子键的实质： 静电作用(静电引力和斥力)。 3 、离子键的形成条件：典型的金属与典型的非金属原子

思考 哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属 元素(VIA,VIIA)之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成 的盐。

离子化合物 阴、阳离子通过离子键形 成的化合物 注：(1)构成微粒：阴、阳离子 (2)常见的离子化合物：强碱、 金属氧化物、大多数盐。

离子化合物中一定有离子键有离子键的化合物一定是 离子化合物

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子 式。如：

原子： 离子：

H Cl

O O

Cl2-

Mg

Na

Mg

2

Na2-

离子化合物： Na Cl

Na O Na2

Cl Mg

Cl

[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子

· · · S· · ·

· · Br · · ·

· · : [ S: ]2· ·

· · : : [ Br ]· ·

用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的

看到原子结构特点与键之间的关系。

· ·

电子式书写注意：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n· -”电荷字样。

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A 2B 型 AB2型

离子化合物的形成过程：Na

Cl SMg K

Na ClK

K

S

2-

K

Br

Br

Br Mg

2

Br

[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程

⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程

用电子式表示化合物形成过程注意事项：1 .首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出 它们的电子式。 2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时 要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。 3.相同的离子不能合并。 4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷 总数相等。