第三节 元素周期表的应用

高一备课组主备人：韩利锋成员：丁俊峰姚智萍3课时2017、2、28—2017、3、3

第三节元素周期表的应用

一、教学目标

1、通过第第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素的学习，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2、通过了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；

二、教学重点、难点

1、同周期、同主族元素性质递变规律；

2、元素“位、构、性”三者间的关系。

三、教学方法

实验探究法、讨论归纳法

四、课时安排

3课时

五、教学过程

第1课时

【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素—-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。

【投影】

【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？

【板书】第三节元素周期表的应用

一、同周期元素性质的递变

【板演】第3周期元素的名称和元素符号

【媒体展示】第3周期元素名称、符号、原子结构示意图。

【交流与研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？

（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。【归纳慨述】第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力

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高一备课组主备人：韩利锋成员：丁俊峰姚智萍3课时2017、2、28—2017、3、3 减弱，得到电子能力增强。

【设问】如何用实验验证你的结论？

【阅读】教材P20页“方法导引”。

【小组讨论】设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。

【实验视频】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

【讨论】回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？

【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。

【板书】Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

【结论】钠元素原子失去电子能力比镁强.

【实验探究】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。

【讨论】比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？

【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。

【板书】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

【结论】镁元素原子失去电子能力比铝强.

【讲述】Al(OH)3既能和发生中和反应,又能和发生中和反应,我们把它称为两性氢氧化物。

【概括】

【结论】钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱。

【过渡】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？

【阅读】教材P21页“方法导引”和P20页“阅读探究”。

【概括】请完成表格：

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【结论】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

【讲述】请看元素周期表，我们不难发现，除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。【结论】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

【达标检测】

1、判断下列说法是否正确：

(1) C、N、O、F原子半径依次增大

(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强

(3)酸性：H3PO4<H2SO4<HClO

(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。

（5）氢化物的稳定性： NH3<H2O<HF

（6）（6）原子的还原性：Na>Mg>Al

（7）原子的氧化性：C>N>O>F

2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：

( )

A、原子半径X<Y<Z

B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱

C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4

D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱

【课后作业】

1、预习第二部分：预测同主族元素的

性质。

2、完成课本第28页----第5题, 并思考：

判断元素原子失电子能力或者是得电

子能力的强弱还可以采用哪些方法。

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第2课时

【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？

【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？

【板书】二、同主族元素性质的预测

【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？

【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。

【归纳】完成表格：

【结论】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。

【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？

【分析】卤素单质物理性质的递变

【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。

【概括】ⅦA族元素单质与H2反应情况

【结论】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱

【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。

【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。

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5 【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象（为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象）

【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。

【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。

【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA 族其它金属的性质。

【阅读自学】教材P22页最后一自然段至P23页第1自然段。 【结论】

【小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具

【课后作业】教材P26页第1、3题，P27页第3题（3）

ⅠA 族元素原子结构 相同点：最外层1个电子

不同点：电子层数增多，原子半径增大 ⅠA 族元素的性质 相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性。 递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。

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