物质结构与性质 原子结构与元素的性质(第2课时)

选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质

第二节 原子结构与元素的性质 第2课时

元素周期律

【教学目标】能说出元素电离能、电负性的涵义， 能应用元素的电离能说明元素的某些 性质。

元素周期律

二、元素周期律1.定义 元素的性质随( 核电荷数 )的递增发生周

期性的递变，称为元素的周期律。2.实质 元素原子 核外电子排布的周期性变化.

元素周期律

元素周期律

1、原子半径 元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？

元素周期律

二、元素周期律(一)原子半径： 1、影响因素:

原子半径 的大小 2、规律：

取决于

1、电子的能层数2、核电荷数

3、核外电子数

(1)电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 (2)电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。

(3)电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。

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2016/3/11

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

元素周期律

元素周期律

课堂练习1:比较下列微粒的半径的大小：

(1)Ca > AI(2) Na+ < Cl Na

(3) Cl- >

(4) K+ Ca2+ S2- CI-

S2->CI->K+>Ca2+

元素周期律

课堂练习2:

具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是(

BC

)

A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系： Bn-> An+

C.C微粒是稀有气体元素的原子.D. 原子半径关系是：A<B<C

元素周期律

(二)电离能(阅读课本P18)

1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2

元素周期律

思考与探究： 观察图1-21,总结第一电离能的变化规律：

原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？(同周 期、同主族)元素的第一电离能呈周期性变化

元素周期律

2、元素第一电离能的变化规律： 1)同周期： a、从左到右呈现递增趋势(最小的是碱金属，最大的是 稀有气体的元素； b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元 素 (第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？)

ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构2)同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。

元素周期律

3、电离能的意义： ①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元 素的电离能越小，表示气态时越容

易失去电子，即元 素在气态时的金属性越强。 ②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷 ③利用逐级电离能判断化合价

元素周期律

学与问：P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合 价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小， 以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同 时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从 而电离能越来越大。 看逐级电离能的突变。

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