【金版学案】2014-2015学年高中化学(人教版,必修1)同步课时检测

题型很全很新适合单元测试

化学·必修1(人教版)

题型很全很新适合单元测试

专题一 物质分离和提纯方法的比较

(续表)

(续表)

题型很全很新适合单元测试

对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；

③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )

A．只有① B．③④ C．②③ D．②④

解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶，④两者都难溶，均不能用指定的方法分离，②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，均可用指定方法分离。

答案：C

名师点睛：物质分离方法的选择与物质的物理性质密切相关。首

题型很全很新适合单元测试

先要明确各物质的溶解性情况，然后再选择适当的分离方法。如一固体可溶，另一固体不可溶时，可选择溶解、过滤、蒸发的方法；若两固体都可溶，可考虑根据其溶解度的差异采用重结晶的方法。

变式应用

1．提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )

A．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

解析：根据“不增、不减、易分、复原”的提纯原则，应加入过量碳酸钾溶液除去硝酸钡(使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀)，然后过滤除去BaCO3沉淀，再在滤液中补加适量的硝酸除去过量的K2CO3。

答案：D

2．实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为( )

A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥 C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥

题型很全很新适合单元测试

解析：因为MnO2催化KClO3反应后剩余物质是MnO2和KCl，其中MnO2不溶于水，KCl易溶于水，分离不溶物质和易溶物质的混合物通常采取溶解、过滤的方法，故首先将剩余的混合物溶于水中，然后过滤，在过滤器中加水洗涤除去残留的KCl，然后干燥。

答案：B

专题二 以物质的量为中心的综合计算

物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。

300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制

1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(假设溶液的体积具有加和性)( )

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

解析：首先由定义可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为：c(原)

题型很全很新适合单元测试

＝60 g÷40 g·mol－1÷0.3 L＝5 mol·L－1。

再根据守恒原理，即稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得：c(原)×V(原)＝c(后)×[V(原) ＋V(水)]，即：5 mol·L－1×V(原)＝1 mol·L－1[V(原)＋V(水)]，解得：V(原)∶V(水)＝1∶4。

答案：A

名师点睛：“守恒”解题技巧：

(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。

(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。 (3)质量守恒。

变式应用

3．100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1Al2(SO4)3

－溶液混合后，溶液中SO24离子的物质的量浓度为(假设混合溶液的体

积具有加和性)( )

A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

－1－1

100 mL×0.3 mol·L＋50 mL×0.2 mol·L×32－

解析：c(SO4)＝

100 mL＋50 mL

＝0．40 mol·L－1。

答案：C

4．将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液

－和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO2L4的浓度分别为0.1 mol·－1

、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、

题型很全很新适合单元测试

纯水三者的体积比是________。

解析：原K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1，若变成 0.1 mol·L－

1

，需使溶液体积扩大为原溶液的 2 倍；原Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)

＝0.4 mol·L－1，若变成0.1 mol·L－1，需使溶液体积扩大 4 倍。原 K2SO4溶液与Al2(SO4)3溶液混合时的体积比为2∶1。设三种溶液的体积为2∶1∶x，则

0.1×2＋0.6×12－

c(SO4)＝2＋1＋x

mol·L－1＝0.2 mol·L－1，

得x＝1，故体积比为 2∶1∶1。

答案：2∶1∶1